сервис вопросов и ответовЩелочный метал массой 2,66 г. обработали избытком хлора. Твердое вещество, полученное в результате реакции, растворили в воде и прилили раствор AgNO3.
5-9 класс|
|
Выпал осадок массой 2,87 г..Определите метал.
Kaarina
20 сент. 2016 г., 12:06:19 (7 лет назад)
Настёна138
20 сент. 2016 г., 12:50:01 (7 лет назад)
Пусть Ме - неизвестный щелочной металл.
2Ме +Cl2=2MeCl
MeCl+AgNO3=MeNO3+AgCl(выпадает в осадок)
n=m:M
n(AgCl)= 2,87:143,5=0,02 моль
n(AgCl)=n(Me)=0,02 моль
М=m:n
М(Ме)=2,66:0,02=133 г/моль
Данную молярную массу имеет щелочной металл - цезий.
Ответ: Сs
Ответить
Другие вопросы из категории
ТЕСТ
Можно сказать, что моль - это:
1) масса одной молекулы
2) масса 6,02*10^23 молекул
3) отношение массы вещества к его хим кол-во
4) хим кол-во вещества, содержащее 6,02*10^23 его структурных единиц
закончить уравнения реакций, назвать вещества, указать тип химической реакции:
1) Li+O2=
2)K+O2=
3)Na+H2O=
4)K+N2=
5)Li+C=
6)Na+H3PO4=
Читайте также
Цинк массой 6,5 кг обработали избытком раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта реакции составил 80% от
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
1) В реакцию с водой вступил натрий массой 9,2 г. Рассчитайте массу образовавшегося гидроксида натрия.
2) Рассчитайте массу водорода, выделившегося при взаимодействии с водой 20 г кальция.
3)Рассчитайте массу оксида кальция,необходимого для получения 37 г гидроксида кальция.
4) К раствору сульфата меди(ІІ) прилили раствор,содержащий 10 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
Смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты, при этом выделилось 22,4 л. водорода.Если такую же массу смеси
обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л. водорода .Расчитайте массовую долю магния в исходной смеси .
Нужно решение.
СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ!!!!!ОЧЕНЬ ПРОШУ!!! смесь магниевых и цинковых опилок обработали избытком разбавленной серной кислоты(H2SO4) при этом
выделился газ объемом = 22,4 литра (н.у) Если такую же массу смеси обработать избытком раствора щелочи (NaOH) , то выделится 13,44 л газа. Рассчитайте долю магния в исходной смеси
На щелочной металл массой 36,8 г воздействовали избытком воды.Выделился газ объёмом 17,92 л (н.у.).Определите ,какой металл прореагировал.Наишите
уравнение реакции.(РЕШЕНИЕ+УРАВНЕНИЕ,без этого не принимается(((
Вы находитесь на странице вопроса "Щелочный метал массой 2,66 г. обработали избытком хлора. Твердое вещество, полученное в результате реакции, растворили в воде и прилили раствор AgNO3.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.