При взаимодействии 4,8 г метанола и 7,2 г уксусной кислоты получили 7,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода эфира. Ответ:
10-11 класс
|
0,833
Angelinkabob69
10 янв. 2015 г., 5:23:02 (9 лет назад)
Kobra345
10 янв. 2015 г., 7:20:10 (9 лет назад)
CH3-COOH + CH3OH = CH3-COO-CH3 + H2O
n(CH3-COOH) = 7.2г/60г/моль = 0,12 моль
n(CH3OH) = 4.8г/32 = 0,15
n(CH3-COOH)<n(CH3OH); рассчет по уксусной кислоте
n(CH3-COO-CH3) = n(CH3-COOH) = 0.12 моль
(CH3-COO-CH3) = 0.12 моль * 74 = 8,88
η = = 7.4г/8,88г = 0,833 (83,3%)
Ответ - 0,833 (83,3%)
Ответить
Другие вопросы из категории
складіть рівняння реакції, речовини назвіть
Al4C3->CH4->CH3OH->CH2O->C6H12O6->(C6H10O5)n
СРОЧНО!!! ПОМОГИТЕ! SOS!!! Через 200 грамм 30% уксусной кислоты пропустили 6,72 литра аммиака. (Н.у.) Какая масса гидроксида натрия может
вступить в реакцию с раствором кислоты после пропускания через него аммиака?
Подробно, пожалуйста. Очень прошу Вас!!!
Читайте также
Сколько граммов ацетальдегида образовалось при окислении этилового спирта (массовая доля выхода ацетальдегида – 75% от теоретического), если известно, что
при взаимодействии такого же количества спирта с металлическим натрием выделилось 5,6 л водорода (н.у.)?
Этилацетат используемый в производстве нитроцеллюлозных лаков получают взаимодействием этанола с уксусной кислотой. Рассчитайте массу этилацетата
полученного при взаимодействии 30 кг водного раствора уксусной кислоты и 35 кг 96%-го этанола. Массовая доля выхода этилацетата составляет 90% от теоретически возможного.
Вы находитесь на странице вопроса "При взаимодействии 4,8 г метанола и 7,2 г уксусной кислоты получили 7,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода эфира. Ответ:", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.