соответствия 1.4малекулы азота 2.3малекулы кислорода 3.4атома азота 4.3атома водорода 5.6атомов кислорода

Наличие ионов водорода в растворе определяется по изменению _____ окраски лакмуса на______.
2. Составьте уравнения электролитической диссоцации веществ , формулы которых:
1)NHO3->
2)KOH->
3)KOH->
4)Ba(OH)2->
3. Выберите правильный ответ:
1) Чем больше концетрация ионов водорода в растворе, тем выше его рH
2)рH раствора не зависит от концентрации ионов водорода в растворе
3)чем больше концентрация ионов водорода в растворе, тем меньше его рH

Mg+HCI
BeO+H2SO4
BeO+NaOH
Zn+CuCI2
Fe+CL2

а)соединения, ОВР, обратимая; б)замещения, ОВР, необратимая; в)замещения, не ОВР, обратимая; г)обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какой объём хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Cl2 + Н2 = 2НCl + 92,3 кДж, если при этом выделяется 184,6 кДж теплоты? а)11,2л; б)22,4л; в)33,6л; г)44,8л. Н3РО4, t

3. Характеристика реакции, уравнение которой С2Н4 + Н2О ↔ С2Н5ОН: а) гидратации, гомогенная, каталитическая; б)дегидратации, гомогенная, каталитическая; в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая; г)дегидратации, гомогенная, каталитическая.

4. Восстановитель в реакции термического разложения нитрата калия: а)азот(+3); б)азот (+5); в)кислород(0); г)кислород (-2).

5. Для увеличения скорости химической реакции в 4 раза (температурный коэффициент ү=2) надо повысить температуру: а)на 20o; б)на 30o; в)на 40o; г)на 10o.

6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции 4NН3 + 5О2 ↔ 4NO + 6Н2О + Q, в сторону образования продуктов реакции: а)повышение температуры и давления; б)понижение температуры и давления; в)понижение температуры и повышение давления; г)повышение температуры и понижение давления.

7. Кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: а) KNO3; б) AlCl3; в)K2CO3; г) Na2СО3.

8. Формулы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе: а) Mg2+, OH- , Na+ , SO42-; б) Al3+, K+, NO3-, OH-; в) Cu2+, H+, SO32-, SO42-; г)Fe2+, Cl-, Ba2+, NO3-.

9. Краткое ионное уравнение 2H++ СO32- = Н2О + СО2 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: а)СаСО2; б) NaНСО3; в) Na2СО3; г) MgСО3.

10. Гидролизу подвергается: а)глюкоза; б)глицерин; в)жир; г)уксусная кислота.

11. Установите соответствие. Левая часть уравнения в молекулярном виде: 1. Zn + 2HCl = 3. Zn(OH)2 + 2HCl = 2. ZnO + 2HCl = 4. ZnCl2 + 4NаОН = Правая часть краткого ионного уравнения: а) = Zn 2+ +2H2O; в) = Zn 2+ +H2↑; д) = [Zn(OH)4]2-. б) = Zn 2+ +H2O; г) = Zn(OH)2↓;

а)Hg(NO3)2 1)азот

б)MgCl2 2)сера

в)Na2S 3)водород

г)CuSO4 4)кислород

5)металл

6)галоген

1) при нагревании из азотной кислоты образуется оксид азота 4, вода и кислород
2) при нагревании из нитрата серебра обрауется серебро, оксид азота 4 и кислород

б) гидратация пропена

в) нитрирование 2-метилбутана

г) броирование 2,3-диметилгексана

д) гидрирование бутена-2

е) гидрохлорирование пентана-1

ж) полное бромирование 2-метилпентадиена - 1,3

№2 Расчитайте какой объем газа выделяется при гидролизе 150 грамм корбида кальция содержащий 15% примесей.

№3 С каким из приведенных веществ и при каких условиях будет взаимодействовать бутен-2: кислород, гидроксид калия, бром, хлороводород, водород. Составьте уравнение соответствующих реакций.