1) Определите количество молекул, которые содержатся в 90 г H2O, а также массу одной молекулы H2O.
5-9 класс
|
2) Вычислите молярную массу Al2(SO4)3.
3) Вычислите (отдельно!) количество вещества H и O, которое содержится в 2 моль H2O.
4) Какую массу Zn нужно взять, чтобы там содержалось столько же атомов, как и в 5,6 г Fe.
_________________
Решите хотя бы что-то, заранее благодарна.
1) n(H2O)= m(H2O)/M(H2O) = 90г / 18г/моль = 5 моль
N(H2O) = n(H20)* = 5 моль * 6,02* моль= 30,1*
2)M(Al2(SO4)3)= M(Al)*2+3*(M(S)+M(O)*4) = 27*2+3*(32+16*4)=342г/моль
4)n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5,6г/56г/моль=0,1 моль
N(Fe)=n(Fe)*
N(Fe)=N(Zn)=>n(Fe)=n(Zn)
m(Zn)=n(Zn)*M(Zn)=0,1 моль * 65 г/моль = 6,5 г
Другие вопросы из категории
можно с формулами, пожалуйста.
Читайте также
молекул.
2. Определите количество вещества, которое составляют 6,4 г кислорода
3. Какое количество составляют 4,48 л водорода (н. у.)?
4. Рассчитайте количество вещества, содержащееся в:
а) 1,8 глюкозы
б) кислороде объемом 112 л
в) в 9· молекул азота
5. Аллотропия кислорода
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
Для растворения вещества взяли воду ,молекулы которой содержат 3*10(24) атомов водорода.определите ,достаточно ли будет для растворения сосуда объёмом 50 мл.
S(сера) 3 период, малый, 6 группа( главная подгруппа) , Определите количество электронов на электронных оболочках
Спасибо заранее))