масса восстановителя взаимодействующего с 3 молями окислителя по следующему уравнению реакции:

1.Экзо или эндотермическая
2. Гомо или гетерогенная
3. Католическая или не католическая
4. обратимая или не обратимая
5. соединение(разложение или обмен)
6. ОВР или не ОВР

уравнениям цинк+H2хлор=H2↑+ цинк хлор2. Какой объем Н выделиться при нормальных условиях, если Н хлор прореагирует 6,5 гр. цинка

2)

Определите число молекул в 2,5 моль СО2 при нормальных условиях

/p>

2) Рассчитайте количество вещества серебра, выделившегося при взаимодействии 4,4 г уксусного альдегида с 34,8 г оксида серебра (аммиачный раствор) Уравнение реакции: СH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag

3) Определите количество вещества соли, полученной при взаимодействии 0,15 моль гидрооксида меди(ll) с раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты.

SО4 → МnSО4 + S + К2 SО4 + Н2О коэффициент перед восстановителем равен

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

1) Ме + НNО3 → МеNО3 + NН4NО3+ Н2О

2) Ме + НNО3 → МеNО3 + Н2

3) Ме + НNО3 → МеNО3 + NО+ Н2О

4) Ме + НNО3 → МеNО3 + NО2+ Н2О

Си + НNО3 (!)→ Си (NО3)2 + NО2+ Н2О

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

1) фосфата кальция

2) фосфорной кислоты

3) оксидов фосфора

4) в свободном состоянии

1) Са3(РО4)2 + 3Н2SО4 → 3СаSО4 + 2Н3РО4

2) Са3(РО4)2 + 3Н2СО3 → 3СаСО4 + 2Н3РО4

3) РН3 + 2О2 → Н3РО4

4) Р2О5 + 3Н2О→ 2Н3РО4

1) сильным окислителем

2) сильным восстановителем

3) кислотным оксидом

4) амфотерным оксидом

1) Найдите массу карбоната кальция который получается при взаимодействии раствора гидроксида кальция,массой 80 г и массовой долей 16%, с углекислым газом который образуется в результате реакции между карбонатом массой 160 гр соляной кислотой.
2)По термохимическому уравнению реакции