При взаимодействии 500 г. раствора гтдроксида калия с массовой долей 25 % с нитратом меди (2) выпал осадок.Найдите его массу
10-11 класс
|
2KOH+Cu(NO3)2= 2KNO3+ Cu(OH)2
mвещества= масса раствора* массовая доля
500г*25/100=125г
n KOH=mвещ/M=125г\56=2.2моль
т.к количесвто гидроксида калия и гидроксида меди 2:1, то моль гидр. меди 1,1.
то масса осадка 1,1моль* 98г\моль=107,8гр
2KOH+Cu(NO3)2= 2KNO3+Cu(OH)2
m вещества(KOH) = 500*0.25= 125 (г)
n=125/56=2.23 (моль)
n(Cu(NO3)2)=2.23 моль
m = 2.23*98=218.54 (г)
Другие вопросы из категории
кислота. Назовите вещ-ва А,Б,В
Читайте также
ь раствор с массовой долей гидроксида калия50% ?
полученный раствор нейтрализовали. На нейтрализацию было затрачено 140,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25 % и плотностью 1,25 г/мл. Напишите уравнения реакций. Определите массу серной кислоты. Определите массу азотной кислоты. Определите массовые доли (в процентах) обеих кислот в растворе.
газа, затраченного на реакцию.
"обсольтно не смыслю в химии, очень подробно пожалуйста"
вещества 45%. Вычислите массовую долю ортофосфатной кислоты в полученном растворе.