Рассчитайте химическое количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с этанолом массой 12.88г.
5-9 класс
|
Zarina2003
23 нояб. 2014 г., 20:04:59 (9 лет назад)
Yulia02052001
23 нояб. 2014 г., 21:17:50 (9 лет назад)
2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
Mr(C2H5OH)=24+6+16=46
m(C2H5Oh)=46*2=92
Mr(H2)=2*1=2
пишем пропорцию=
12.88/92=x/2
x=12.88*2/92
x=0,28 грамм
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
ПОМОГИТЕ РЕШАЕТСЯ ОЦЕНКА(((( ДАЮ 30 БАЛЛОВ
Рассчитайте объем (н.у.) водорода который выделится в реакции металлического натрия, взятого в избытке, с этанолом массой 14,72 г.
1)Вычислите количество вещества, которое составляет 490 г фосфорной кислоты. Рассчитайте число атомов водорода, которое будет содержаться в этой
пропорции кислоты.
2)Вычислите количество вещества, которое составляют 49 мг серной кислоты. Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?
1)Рассчитать количество осадка,который получиться при взаимодействии 150г 10% фосфорной кислоты и хлорида цинка.
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
Вы находитесь на странице вопроса "Рассчитайте химическое количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с этанолом массой 12.88г.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.