Сколько граммов соли образуется при взаимодействия 10 граммов гидроксида натрия и 10 граммов серой кислоты?
10-11 класс
|
Дано:m (р-ра NaOH) = 200 г w (р-ра NaOH) = 10 %HNO3Найти:m (NaNO3)Решение:1) найдем массу NaOH в 200 г 10%-ного раствора:m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%m(NaOH) = 200 г ∙ 10% \ 100% = 20 г2) вычислим массу соли: 20 г x гNaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 40 г 85 г 20 г --- x г40 г --- 85 гx г = 20 г ∙ 85 г \ 40 г = 42,5 гОтвет: m (NaNO3) = 42,5 г
Другие вопросы из категории
полученном растворе
PH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → H3PO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O,
и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
3 электрона б) 5 в) 6 г) 4
3.В соединении аммиак азот проявляет степень окисления: а) +3 б) +2 в) -3 г) -2
4.В соединении Li3N азот проявляет степень окисления: а) +3 б) +2 в) -3 г) -2
5.В соединении NO2 азот проявляет степень окисления: а) +4 б) -4 в) -3 г) +3
6.В молекуле азота два атома связаны: а) двойной связью б) тройной в) одинарной
7.Азот растворяется в воде: а) лучше кислорода б) также в) не растворяется г) хуже кислорода
8.Написать реакции азота с литием, водородом, кислородом, кальцием, магнием, алюминием
9.В воздухе (по объему) массовая доля азота составляет: а) 78% б) 56% в)85% г) 92%
10.Азот в промышленности получают: а) из аммиака б) перегонкой жидкого воздуха в) из азотной кислоты г) из нитратов
11.Жидкий азот применяют при лечении: а) заболевании щитовидной железы б) заболеваниях позвоночника и суставов в) туберкулеза легких г) анемии
12.Расставьте коэффициенты и найдите окислитель и восстановитель:
NO2 +NO + NaOH----NaNO2 + H2O
HNO3 + Cu----Cu(NO3)2 + NO + H2O
13.Осуществите цепочки превращений: ZnSàH2SàNa2SàPbS; H2SO4àK2SO4àHCl
Читайте также
кислоты.
2) Объем паров воды,которые образовались при взаимодействии 10 л водорода и 10 л кислорода, равен ____л.
раствора сульфата меди с гидроксидом натрия