Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции:
10-11 класс
|
PH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → H3PO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O,
и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
3PH3 (восст-ль) + 4K2Cr2O7 (окис-ь) + 16H2SO4 = 3H3PO4 + 4K2SO4 + 4Cr2(SO4)3 + 16H2O, баланс:
P-3 -8e- = P+5 | 8 | 24 | 3 |
2Cr+6 +6e- = 2Cr3+ | 6 | | 4 |.
Другие вопросы из категории
3 электрона б) 5 в) 6 г) 4
3.В соединении аммиак азот проявляет степень окисления: а) +3 б) +2 в) -3 г) -2
4.В соединении Li3N азот проявляет степень окисления: а) +3 б) +2 в) -3 г) -2
5.В соединении NO2 азот проявляет степень окисления: а) +4 б) -4 в) -3 г) +3
6.В молекуле азота два атома связаны: а) двойной связью б) тройной в) одинарной
7.Азот растворяется в воде: а) лучше кислорода б) также в) не растворяется г) хуже кислорода
8.Написать реакции азота с литием, водородом, кислородом, кальцием, магнием, алюминием
9.В воздухе (по объему) массовая доля азота составляет: а) 78% б) 56% в)85% г) 92%
10.Азот в промышленности получают: а) из аммиака б) перегонкой жидкого воздуха в) из азотной кислоты г) из нитратов
11.Жидкий азот применяют при лечении: а) заболевании щитовидной железы б) заболеваниях позвоночника и суставов в) туберкулеза легких г) анемии
12.Расставьте коэффициенты и найдите окислитель и восстановитель:
NO2 +NO + NaOH----NaNO2 + H2O
HNO3 + Cu----Cu(NO3)2 + NO + H2O
13.Осуществите цепочки превращений: ZnSàH2SàNa2SàPbS; H2SO4àK2SO4àHCl
30 % примесей.
Читайте также
электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции:
Fe2O3 + NaNO3 + NaOH = Na2FeO4 + NaNO2 + H2O,
и уравняйте эту реакцию методом электронного
баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
окислитель,восстановитель,процесы окисления и восстановления
KClO3+H2SO4+FeSO4 - KCl+H2O+Fe2(SO4)3