Определите массу оксида цинка, полученного при обжиге сульфида цинка массой 277 г, содержащего
10-11 класс
|
30 % примесей.
Дано:
m техн. (ZnS)=277
w прим.(ZnS)=30%=0,3
Найти:
m(ZnO)-?
Решение:
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
m(прим.(ZnS)=m(техн)*w(прим)=277*0,3=81,3г
m (чист.(ZnS)=m(техн)-m(прим)=277-81,3=195,7г
M(ZnS)=97 г/моль
n(ZnS)=m/M=97/195,7=0,495моль
n(ZnS)=n(ZnO)- по уравнению.
=>n(ZnO)=0,495 моль
M(ZnO)=81 г/моль
m(ZnO)=n*M=0,495*81=40,1 г.
Другие вопросы из категории
Вычислите объем газа который выделился при взаимодействии 6 г магния с соляной кислотой.
Читайте также
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
/p>
2) Рассчитайте количество вещества серебра, выделившегося при взаимодействии 4,4 г уксусного альдегида с 34,8 г оксида серебра (аммиачный раствор) Уравнение реакции: СH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag
3) Определите количество вещества соли, полученной при взаимодействии 0,15 моль гидрооксида меди(ll) с раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты.
а) 11,2 м 3
б) 44,8 м3
в) 112 м3
д) 56 м3
е) 22,4 м 3
с объяснениями пожалуйста !!!!
указанной массе оксида азота(II); в) число молекул, содержащихся в указанной массе оксида.
Определите массу оксида алюминия полученного при сжигании в кислороде 0,4 моль алюминия