Сокращенное ионное уравнение Ni2 + 2OH = Ni(OH)2 соответствует взаимодействию: 1. сульфата никеля с водой 2. хлорида никеля с водой

1. Вычислите массу СаО, необходимую для получения 0,3 моль его гидроксида Са(ОН)2?
2. Какими качественными реакция можно определить крахмал, глицерин, белок в растворе?
3. С помощью каких реакций можно определить качественный состав NH4Cl?
4. Какая масса бензола требуется для получения 3,9 моль нитробензола?
C6H6+HNO3=C6H5NO2+H2O 20.06.14

5. При сгорании 2,3 грамм вещества образуется 4,4 грамм СО2 и 2,7 грамм Н2О. Плотность его паров по воздуху равна 1,59. Определить молекулярную формулу?

КСlO3→KСl+O3
2. Валентности углерода в соединениях СО2, СО, СН4 равны соответственно:
3. Количество теплоты, выделяющегося при сгорании 2 молей водорода в хлоре, если термохимическое уравнение Н2+Сl2→2HCl+184,6 кДж
4. Для получения 33,6 г оксида кальция необходимо
5. Формула вещества «х» и коэффициент перед ней в уравнении реакции FeS+x→FeO+SO2
6. Вода взаимодействует с основным оксидом с образованием
7. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы:
8. Число электронов в атоме цинка:
9. Металлические свойства в ряду F→Cl→Br→I→At
10.Число валентных электронов (участвующих в образовании химических связей) у бора:
11. Для реакции натрия с 10 г соляной кислоты нужно
12. Степень окисления хлора в веществе HClO4 равна:
13. Сокращенное ионное уравнение Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓ соответствует взаимодействую:
14. В каком растворе лакмус станет синим?
15. Масса сульфида цинка ZnS, образовавшегося при нагревании 10 г серы с цинком, равна
16. Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p3
17. При сжигании 2 л (н.у.) ацетилена С2Н2 выделилось 116 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции в уравнении 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+Q равен
18. Электронная формула атома наиболее активного металла:
19.Функциональная группа –ОН имеется в молекулах
20. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7% имеющий плотность паров водорода 28, - это