Рассчитать объём газа , выделившегося при действии 219 грамм 12% раствора соляной кислоты на избыток сульфида калия
10-11 класс
|
Дано
m(HCl) = 219г
w(HCl) = 12%
Найти:
V(газа)- ?
Решение:
2HCl + K2S = H2S + 2KCl
m(HCl) = 219 * (12\100) = 26,28г
n(HCl) = 26.28 \ 36.5 = 0,72моль
n(H2S) = 1\2(HCl) = 0,36моль
V(H2S) = 0,36*34 = 12,24 м3
Другие вопросы из категории
кальция
2) Какой объем CO2 и H2O образуется при сжигания 3 литра пентана?
Читайте также
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
выделяется 17,92 литра газа, а при обработке такой же навески раствором соляной кислоты также выделяется17,92 литра газа, пропускание которого через раствор гидроксида кальция приводит к образованию 16,2г. гидрокарбоната кальция.
заранее всем за труд и старание спасибо :*:*:*:*))))выручайте))