Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия. Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих
10-11 класс
|
веществ:
а) бромоводородной кислоты;
б) гидроксида лития;
в)сульфата натрия.
K2S - KOH+H2S щелочная среда,гидролиз по аниону
K⁺ + S²⁻ + H⁺ +OH⁻ -----> H2S + K⁺ OH⁻
K2S+H2O=H2S+KOH
а)гидролиз увеличивается,т.к.добавляется кислота в щелочную среду
б)гидролиз подавляется,т.к.добавляется щелочь в щелочную среду
в)не влияет,т.к.добавляется соль,образованная сильным основанием и кислотой
Другие вопросы из категории
Читайте также
Для каждой из гидролизующихся солей написать в
молекулярной и в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза
по каждой ступени, указать реакцию водного раствора соли.
→; K2SiO3 + HCl →; Al(OH)3 + HCl → 2. Составить уравнения гидролиза солей: (CH3COO)3Fe, BiCl3, SnSO4, Na2S (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать рН среды.
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза данной соли
ионно-молекулярное уравнения гидролиза данной соли.
2.По данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное уравнение:Fe2+ +S2- =FeS