При обработке 150г смеси меди и алюминия ибытком соляной кислоты выделилось 6,72 л (н у.) газа.Рассчитайте массовую долю меди в исходной смеси
5-9 класс
|
Дано
m(смеси) = 150 г
V(газа) = 6,72 л
Найти W(Cu)%
При обработке смеси соляной кислотой вступать в реакцию с ней будет только алюминий, узнаем, сколько алюминия в смеси
Х г 6,72 л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 моль 3 моль
М=27 г/моль Vm=22,4 л/моль
n = V/Vm = 6,72/22,4=0,3 моль
По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия с кислотой выделяется 3 моль водорода. следовательно, 0,3 моль водорода выделится при реакции 0,2 моль алюминия с кислотой.
m(Al) = M*n = 27*0,2= 5,4 г
Находим массу меди в смеси 150 - 5,4 = 144,6 г
W(Cu)% = m(Cu)*100%/m(смеси)
W(Cu)% = 144,6*100%/150 = 96,4%
Ответ 96,4%
Другие вопросы из категории
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А)NO3 1)-3
Б)HBr3 2)-2
В)NO2 3)+2
г)NOF 4)+3
5)+4
6)+5
Читайте также
Определите массовые доли солей в исходной смеси.
Требуется правильное решение с обьяснениями. Не поленюсь кликнуть лучшее решение.
Плиз напишите дано и решение и поподробней решение, что почему и так далее). Заранее спасибо.
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.