1. К раствору медного купороса массой 32 г с массовой долей сульфата меди (II) 5% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия.

+ 0 -

Anelyanizamieva

19 авг. 2013 г., 16:12:00 (10 лет назад)

1) Запишем уравнение реакции

CuSO4+Na2S= Na2SO4 + CuS

Найдем массу сульфата меди в растворе

m(CuSO4)=32*0.05=1.6 г

M(CuSO4)=159.61 г/моль

M(CuS)=95.61 г/моль

найдем массу образовавшегося осадка

m(CuS)=1.6/159.61*95.61=0.958 г

выразим соотношение ионов, оно численно равно количеству вещества оставшегося сульфида натрия плюс сульфата натрия (то, что содержит натрий) к количеству вещества сульфида натрия, не прореагировавашего

c(Na+)/c(S 2-)=(nu(Na2S)+nu(Na2SO4))/nu(Na2S)=8

nu(Na2SO4)/nu(Na2S)=7

nu(Na2S)=0.07

исходное количество Na2S =0.08 моль

m(Na2S)=0.08*78.04=6.2432 г

используя  выражение для растворимости сульфида натрия получим массу раствора

m р-ра =6.2432/25*125=31.216 г

2) C2H6+ HCl= C2H5Cl + H2

NH3+HCl=NH4Cl

очевидно, что реакции будем расчитывать по хлороводороду

в полученной газовой смеси хлороводород полностью прореагирует с компонентами и будет полностью отсутствовать

с(C2H6)*10/22.4 - количество прореагировавшего этана

c(NH3)*10/22.4 - количество прореагировавшего аммиака

M смеси =0,945*29=27,405

M смеси= M исх - c(NH3)*10/22.4* M NH3

M исх=c(NH3)*25/22.4 *M (NH3) + (1-c(NH3))*25/22.4*M(C2H6)

M смеси=c(NH3)*25/22.4 *17 + (1-c(NH3))*25/22.4*30- c(NH3) 10/22.4*17=

c(NH3) *15/22.4*17 +(1-c(NH3))*25/22.4*30

x*11.38+33.48 (1-x)=27.405

33.48-22.1x=27.405

22.1x=6.075

x=0.275