Определите какие реакции являются окислительно-восстановительными: Можете еще коэффиценты расставить . a) CaO+H2O=Ca(OH)2 b)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 c)H2+I2=2HI
10-11 класс
|
d)HI+KOH=KI+H2O e)2KI+Cl2=2KCL+I2
a) Ca(2+)O(2-)+H(+)2O(2-)=Ca(2+)(OH)2(-)-----О востановитель, Н-окислитель
b)Ca(0)+2H2(+)O(2-)=Ca(2+)(OH)2(-)+H2(0)--------Са востановитель, Н окислитель
c)H2(0)+I2(0)=2H(+)I(-)--------Н востановитель,І окислитель
d)H(+)I(-)+K(+)OH(-)=K(+)I(-)+H2(+)O(2-)----Н востановитель, О окислитель
e)2K(+)I(-)+Cl2(0)=2K(+)CL(-)+I2(0)------ І востановитель, Cl-окислитель
Другие вопросы из категории
Образец натрия массой 0,5 г поместили в воду. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 29,2 г. 1,5 % соляной кислоты. Определить массовую долю натрия в образце.
Читайте также
Са + 2н2о= са(он)2 + н2
н2 + I2= 2HI
HI + KOH = KI + H2O
2KI + Cl2= 2kcl + I2
элементов и укажите, какая из реакций является окислительно-восстановительной:
3. Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно-восстановительной:
а) H2O + CaO = Ca(OH)2;
б) Na + H2O = NaOH + H2.
Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакциях.
5. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с нитратом серебра.
Fe2O3+HCL=
Fe2O3+H2=
Fe+HCL=
FeCL3+KOH=
FeCL2+CL2=