расчитайте V и m CO2 выделевшегося придействии раствора, содержащегго 126 кг азотной кислоты с избытком карбоната кальция
5-9 класс
|
n(HNO3)=126000г/63=2000моль
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
n(CO2)=n(HNO3)/2=2000/2=1000моль
v(CO2)=1000*22,4=22400л
m(CO2)=1000*44=44000г=44кг
Другие вопросы из категории
Напишите молекулярные,полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами:
а)гидроксида натрия и нитрата меди(II)
б)карбоната калия и серной кислоты
FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
Помогите уровнять
Читайте также
,если выход углекислого газа состовляет 80 % от теоритически возможного
ействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30г азотной кислоты?
уменьшилась до 10,5%
2) Вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 61,25%, в котором нужно растворить 40 г оксида серы (VI), чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 73,5%
1. В одной пробирке находится раствор серной кислоты, в другой раствор соляной кислоты. Написать уравнение реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, с помощью которых можно распознать каждое из предложенных веществ.
2. Какой объём (н.у) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии с избытком азотной кислоты 20 грамм карбоната кальция, содержащего 3% примесей.