решите пж эту задачу какое количество кислорода (в молях) необходимо для получения 72г воды из кислорода и водорода

+ 0 -

1234877

18 апр. 2015 г., 14:12:37 (9 лет назад)

Пусть х- 72 г 
2Н2 + О2 = 2Н2О М( Н2О) = 18 г/моль М (О2) = 32 г/моль 
32 г 36 г m= 2 моль * 18 г/ моль = 36 г 

составл. пропорцию: х =32*72/36 =64 г (масса О2) 

по формуле: кол-во вещ- ва = m/ M(О2) =64г/32 г/моль = 2 моль 
Ответ: 2 моль

или так

Реакция 2Н2 + О2 = 2Н2О 

количество вещества воды 72/(16+2) = 4 моль 
согласно уравнению реакции из одного моль О2 образуется 2 моль воды, следовательно кислорода будет надо 4/2=2 моль

+ 0 -

AK192003

18 апр. 2015 г., 17:12:34 (9 лет назад)

Пишешь сначала уравнение :

2H2 + O2 = 2H2O , Далее ставишь над водой 72 грамма а внизу 18 * 2 , а над кислородом ставишь х , а внизу 22,4 литров/ моль. Далее выходит х = 32 * 72 / 36

Х = 64  грамм , но нужно в моли значит Нью( Кислорода) = 64 / 32 = 2 моль