По уравнению реакций: 4Al + 3O2 = 2Al2 O3, вычислите массу алюминия, необходимого для получения 204 г оксида алюминия.
5-9 класс
|
145,8 г масса алюминия.....204:75=2,7 ........,2,7 *4 : 2=5,4 ....., 5,4*27=145,8
Сначала переводим массу оксида в моли, для этого нужно разделить массу на молярную: n=m/M. M(Al2O3)= 2*27+3*16=102 г/моль. n=204/102=2 моль. По уравнению реакции n(Al)/n(Al2O3)=4/2, значит n(Al)= 4*n(Al2O3)/2=4 моль. m=n*M. M(Al)= 27 г/моль. m(Al)=4*27=108 г.
Другие вопросы из категории
калия и азотной кислоты,в)между растворами хлорида бария и сульфата натрия
нитрат никеля + фосфат калия =
сульфид бария + серная кислота =
Читайте также
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
до сотых) помогите пожалуйста....
(Mgo) который получается при сжигании 6 грамм металла.
3.Вычислите массу желаза,необходимого для получения 42.6 грамм хлорида железа (III)Fecl3
2.Вычислите массу фосфора необходимого для реакции с кислородом объёмом 11,2 литра.
Заранее спасибо;)