Объясните, пожалуйста, как решать такого типа задачи на примере этой
5-9 класс
|
3BaO2 + 3H2SO4 = O3 + 3BaSO4 + 3H2O
m (3H2SO4) = 100г.
W (3H2SO4) = 98%
m (O3) - ?
В задаче требуется найти массу вещества по реакции, если один из реагентов дан в растворе.
В реакции участвует только кислота, а в растворе кроме нее еще есть вода, поэтому сначала требуется найти массу кислоты
W=m(кислоты)/m(раствора)*100%
отсюда чтобы найти массу кислоты нужно массу раствора умножить на W и разделить на 100%
масса серной кислоты 100*98%/100%=98 грамм
теперь это значение подставляем в уравнение
98г хг
3BaO2 + 3H2SO4 = O3 + 3BaSO4 + 3H2O
3*98г/моль 48г/моль
х=98*48/294=16 грамм
Другие вопросы из категории
1) 8 а.е.м.
2) 16 а.е.м.
3) 32 а.е.м.
4) 48 а.е.м.
5) 64 а.е.м.
Читайте также
Объясните пожалуйста,там какие-то уровни,электроны,нейтроны...Например- на первом уровне 2 электрона...на втором 8,а на третьем 1... откуда это взялось?Объясните пожалуйста как решать!)
пример....(И еще Как составлять реакции??? короче на примере этих заданий:
1. напиши уравнение всех возможных реакций между следующими веществами(вот вообще не понимаю,придумайте какие нибудь вещества и принцип решения)
2. напиши уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ( любых,лишь бы понять принцип)
3. напишите уравнение реакций,в результате которых образуется(ну например соляная кислота или любая другая,тоже принцип решения)
Какой объем при нормальных условиях займут 1,204 * 10^23 молекул азота.
Объясните пожалуйста как решить такую задачу(
Объясните, пожалуйста, как решать такую задачу по химии. На уроке не поняла
Вычислить объемную долю водорода, образовавшегося при взаимодействии 150г алюминия, содержащего 15% примесей с соляной кислотой,если водорода образовалось 142,79 Л .