Вычислите массу серной кислоты, которая необходима для реакции с 8 граммами оксида меди 2
5-9 класс
|
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
Молярная масса серной кислоты = 98г/моль, CuO = 80 г/моль. Масса СuO=8г
Отсюда пропорцией найдем массу серной кислоты
m(H2SO4) = 8 *98 / 80 = 9.8 г
x 8
H2SO4+CuO= Cu(SO4)2+H2O
82 80
X=82*8 =8,2 ГРАММ
80
Другие вопросы из категории
Fe(NO3)3-->Fe(OH)3-->Fe2O3-->Fe.
Cu+H2SO4(конц.) -->
Mg+H2SO4(розб.) -->
NaCl+H2SO4 -->
Ba+Na2SO4 -->
MgSO4+KOH -->
P ->P2O5 ->H3PO4 ->Na3PO4 ->Ca3(PO4)2
Читайте также
б)массой 16 г, по следующим схемам реакций:
S+O2=SO2
SO2+O2=So3
H2O+SO3=H2SO4
Уравняй реакции и укажи их тип
2) кислород как простое вещество содержиться:в а)минералах б)оксиде углерода) в)воздухе
3)масса кислорода необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль равна а)80г б)160г в)40г г)120г
4)при сгорании ацетилена С₂Н₂ в воздухе образуется а)Н₂СО₃
б)СО₂ и Н₂О
в)Н₂О
г) СО₂
5)уравняй реакции) какие из них обратимые?
а)СО₂+Н₂О=Н₂СО₃
б)SO₂+H₂O=H₂SO₃
d)CaO+H₂O=Ca(OH)₂
g)Fe(OH)₂⇒FeO+H₂O
S—>H2S—>SO2—>SO3—>H2SO4—>H2
3. Вычислить массу серной кислоты которая потребуется для нейтрализации раствора содержащего 10 моль гидроксида натрия
4. Вычислить массу сульфида железа (2) полученного при реакции 0,1 моль железа с серой