Электронная конфигурация у иона - Cr6+

концентрированной серной кислоте

4. концентрированной соляной кислоте

2p5

4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

2. В образовании химических связей в молекуле метана участвуют

1) только s- электроны

2) s- и p- электроны

3) только p-электроны

4) s,p,d электроны

3. Ряд оксидов записанных в порядке усиления их кислотных свойств

1) N2O5, P2O5, As2O5, Sb2O5

2) Al2O3, P2O5, SO3, Cl2O7

3) N2O5, CO2,B2O3, BeO

4) CO2, SiO2, GeO2, SnO2

4.С увеличением порядкового номера хим. элемента основные свойства растворов летучих водородных соединений элементов V A группы:

1) изменяются периодически

2) усиливаются

3) не изменяются

4) ослабевают

5.Усиление восстановительных свойств элементов расположенных в 1 группе главной подгруппе периодической таблицы Менделеева,с увеличенным зарядом атома обусловлено:

1)увеличением атомного радиуса эле-ов

2) увеличением атомной массы эл-ов

3) увеличением общего числа эл-ов

4) увеличением номера периода

6. Установите соотвествия:

Эл. Конфигурации Формулы Оксидов

1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 А)N2O5

2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Б) Al2O3

3) 1s2 2s2 2p6 3s2 В)Cl2O7

4) 1s2 2s2 2p3 Г)MgO

кальция

4)атом натрия и ион хлора.

разъясните, как такое делать вообще?

2; 8; 18; 18; 4. Напишите электронную конфигурацию этого элемента по уровням и подуровням. Назовите элемент и его порядковый номер.

а) 6;
б) 8;
в) 14;
г) 2.
2. Определите массовое число атома алюминия, учитывая, что атом алюминия включает 13 прото¬нов, 14 нейтронов и 13 электронов:
а) 40;
б) 26;
в) 27;
г) 13.
3. Атомная масса изотопов химических элементов определяется:
а) числом нейтронов в ядре атома;
б) числом протонов в ядре атома;
в) числом электронов в ядре атома;
г) химической активностью элемента.
4. Аргон химически инертен, потому что:
а) является газом;
б) содержит на 1-м уровне 2 электрона;
в) содержит на 3-м уровне 8 электронов;
г) содержит на 2-м р-подуровне 6 электронов.
5. Укажите наиболее типичный неметалл, если электронная конфигурация внешнего слоя:
а) 2s1
б) 2s22p6
в) 2s22p2
г) 2s22p5