1.Смешали 100мл. ацитилена и 400мл.H, смесь сожгли, что останется после реакции, найти остаток продукта и его объем(этого реагента). 2.Осуществить цепь
5-9 класс
|
превращений: С2H4-C2H6-C2H5CL-C2H4. СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА, НАПИШИТЕ, КТО-НИБУДЬ!!!
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
2H2+O2=2H2O Как видно, после реакций горения этой смеси останется только вода.
n(C2H2)=v/Vm=100/22.4=4.46ммоль
n(H2)=V/Vm=400/22,4=17.85ммоль
из коэффициентов реакций видно, что кол-во ммолей=кол-ву ммолей воды.
n всего(H2O)=4.46+17,85=22.31ммоль
V(H2O)=n*Vm=22.31*22.4=499.7 мл.
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
C2H4+H2=(Ni.t) C2H6
C2H6+Cl2=(hV(свет)) C2H5Cl+HCl
C2H5Cl+KOH(спирт.р-р)=C2H4+KCL+H2O
Другие вопросы из категории
А)HCOOH;
B)C2H2
C)CH3COONa;
D)CH3CHO;
2.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции C5H12+O2=CO2+H2O
A)13;
B)15;
C)16;
D)19;
Здійснити перетворення
1)O2→Н2О→КОН→К2SО4
2)О2→Р2О5→Н3РО4→Со3(Ро4)3
Читайте также
которых содержал 0,25 моль гидроксида натрия, а второй - 0,25 мольхлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли.
2)Смешали два раствора.Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй - 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытке реагента.
3)Раствор, содержавший 8 г гидроксида натрия, смешали с раствором , содержавшим 18,9 г азотной кислоты.Вычислите массу образовавшейся соли . Вычислите массу оставшегося после реакции исходного вещества, взятого в избытке.
«нашатырь». Часть выданной соли смешали с твёрдым гидроксидом кальция и смесь нагрели. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался белый осадок.
кислорода,Б)2 мл.водорода,Г)5 мл. воды.