При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдите

+ 0 -

Vbalahov

29 июня 2014 г., 4:42:35 (9 лет назад)

1) Найдем массы Углерода и Водорода углеводорода по массам продуктов(Углерод-по массе углекислого газа,а Водород-по массе воды):

 Так как 1 моль углекислого газа,а это 44 г содержит 12 г Углерода,то

                                                             88 г_________х г,откуда

 х=88*12/44=24 г

Так как 1 моль воды,а это 18 г содержит 2 г Водорода,то

                                          45 г_________у г,откуда

у= 45*2/18=5 г

(в сумме эти массы дают массу углеводорода,т.е. 29)

2) Теперь найдем массовые доли этих элементов,разделив массу каждого на массу всего углеводорода:

w(C)=m(C)/m(CxHy)=24/29=0,8276 или 82,76%

w(H)=m(H)/m(CxHy)=5/29=0,1724 или 17,24(можно было от 100% отнят массовую долю Углерода и тоже самое вышло бы)

3)Для определения количества атомов элементов необходима молекулярная масса углеводорода,которую можно найти через данную относительную плотность по воздуху:

 Mr(CxHy)=Dвоздух(CxHy)*Mr(воздуха)=2*29=58

4)Используя формулу по определению массовой доли элемента в веществе,преобразовав ее,находим количество атомов каждого элемента в углеводороде:

n(C)= (Mr(CxHy)*w(C))/(Ar(C)*100%)=(58*82,76)/(12*100)=4

n(H0=(Mr(CxHy)*w(H))/(Ar(H)*100%)=(58*17,24)/(1*100)=10

Значит молекула углеводорода состоит из 4 атомов Углерода и 10 атомов Водорода,т.е. его формула - C4H10 - это бутан