При взаимодействии 76,8 г оксида серы (IV) с 72 г гидроксида натрия образовалось 113,4 г соли. Определите, какой из реагентов израсходовался не
10-11 класс
|
полностью, и вычислите его массу после окончания реакции. Ответ (в граммах) округлите до целого числа.
M()=32+16*2=64 г/моль
М(NaOH)=23+16+1=40 г/моль
М( )=23*2+32+16*3=126 г/моль
n()=m/M=113,4/126=0,9 (моль)
n()=m/M=76,8/64=1.2 (моль)
n(NaOH)=m/M=72/40=1.8 (моль)
n() : n(NaOH) = 1 : 2 (по реакции)= 1.2 : 1.8 следовательно в избытке!
Должно было прореагировать 0.9 моль , а дано 1.2 моль, значит 0.3 моль не прореагировало.
m (не израсходованная )=n*M=0,3*64=19,2 округляем до целого = 19 (г)
Другие вопросы из категории
80%
p.s заранее спосибо,!прошу написать с решением
Читайте также
физическими? Зачем производится тщательная очистка оксида серы (IV) ?
равна ___________ г. (Запишите число с точностью до десятых.)
2)При взаимодействии 56 л оксида серы (IV) и 48 л кислорода остается избыток кислорода объемом (н.у.) _________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
в)железом и раствором сульфата меди (II)
г)оксидом серы(IV) и водой
2) Из переисленных реакций выберите обратимую:
а)3NaOH+H3PO4->NaPO4 + 3H2O
б)Ba(NO3)2+H2SO4 -> BaSO4(осадок) + 2HNO3
в)NaCl + AgNO3 -> AgCL(осадок) + NaNO3
г)Ca(NO3)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2HNO3
кислоты
2) вычислите кол-во вещ-ва сильфида алюминия образовавшегося при взаимодействии 5,4 алюминия и серы
3. оксид серы (IV)?
Написать уравнение реакции.