Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс) СаСО3, потребуется для получения
10-11 класс
|
7,0 т. негашенной извести?
CaCO₃⇒CaO + CO₂
7 т = 7 000 кг
v(CaO) = 7 000 / 0,056 кг/моль = 125 000 моль
v(CaCO₃) = v(CaO)
m(CaCO₃) = 125 000 моль * 0,1 кг / моль = 12 500 кг
m(CaCO₃)₀ = 12 500 / 90% = 13888,889 кг
Другие вопросы из категории
бромэтан
CH4 -> CO2 -> CaCO3
Читайте также
А)Хлорид натрия
Б)Перманганат калия
В)Дихромат аммония
Г)Карбонат кальция
1) основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами при этом образуются •••• и ••••
2) Основания взаимодействуют с кислотами и амфотерными гидрооксидами при этом образуются •••• и •••• (реакция нейтрализации)
3) Растворимые основания (••••••) взаимодействуют с солями, при этом образуются новое ••••••••• и новая •••• . Эти реакции протекают только в тех случаях, если образуется •••••• или ••• .
4) Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на •••• и оксид •••••••
реакций,происходящих при нагревании: а) гидроксида железа(2-римская); б) гидроксида меди (1-римская) ; в) гидроксида магния.
и 94,0 кДж/ моль, а при реакции разложения карбоната кальция на эти оксиды поглощается 38,9 кДж.
атка, если при нагревании 73,5г бертолетовой соли выделилось при н.у. 6,72 л кислорода.