какая масса хлорида серебра получится при реакции 68г ZnCl2 и 14.35г AgNO3. Помогите пожалуйсто заранее спасибо
5-9 класс
|
Решение:
Напишем уравнение реакции:
n(ZnCl2) = 68 / 136 = 0,5(моль)
n(AgNO3) = 14,35 / 170 ≈ 0,08(моль)
Нитрат серебра взят в недостатке
m(Zn(NO3)2) = 0,08 * 189 = 15,12(г)
Другие вопросы из категории
Б)SO2+H2O+KMnO4=H2SO4+K2SO4
В)SF6+HI=H2S+I2+HF
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
1)э(+4)->э(+2)
2)Э(+4)->Э(+6)
3)Э(-1)->Э(0)
4)Э(+7)->Э(+2)
5)Э(+6)->Э(-2)
Mg - MgO - Mg(OH)₂ - Mg(NO₃)₂
| /
MgO
Читайте также
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)
РЕАКЦИЙ 2)Вычислить,какую массу кислорода можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути ПО ВАЛЕНТНОСТИ 2