СРОЧНО!!!!!!! КАКАЯ РЕШЕТКА у ромбическоя серы?????

молекулярную формулу исходного спирта

3. Азот имеет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений: 1)NH3, N2O3; 2)HNO2, Li3N; 3)Mg3N2, NH3; 4)NH3, HNO2. 4. Заряд электрона 1) отсутствует 2) положительный 3) отрицательный 4) нейтральный 5. Кислотный оксид 1- Al2O3 2- H2O 3- SiO2 4- NO2. 6. При увеличении концентрации оксида азота (II) в 3 раза скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2 увеличится в 1)- 1,5 раза 2)- 6 раз 3)- 9 раз 4)- 3 раза 7. Реакция разложения 1. 2NaHSO4=Na2S2O7+H2O 2. H3PO4+ CaCO3=CaHPO4+H2O+CO2 3. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 4. NaHCO3+H2O=NaOH+ H2CO3 8. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома кислорода соответственно: 1) 1 и 2 2) 2 и 5 3) 2 и 6 г) 6 и 2 9. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl+O2 = Cl2 + H2O? Чему равен коэффициент перед формулой соляной кислоты 1) 4, 2) 3, 3) 5, 4) 7. 10. Структурная формула пропана С3Н8 1) СН2 – СН3 – СН3 2) СН2 – СН4 – СН2 3) СН4 - СН – СН4 4) СН3 – СН2 – СН3

выберите правильный :

а)СО2 ; б) Fe(OH)3 ; в) Р ; г) Сu д) CaO

2)Как изменяется степень окисления серы при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью при нагревании ? Из предложенных ответов выберите правильный :

а)понижается с +6 до +4

б)повышается с +4 до +6

в)повышается с 0 до +4

г)понижается с + 6 до 0

д)понижается с +6 до -2

3)Какой содержащий серу продукт образунтся при реакции , описанной в №2 ?

а)Н2S б)SO3 в)S г)SO2 д)H2SO3

1. Какая из групп Периодической системы содержит только неметаллы?

a) V1IA; б) VIA; в) VA; г) IVА.



2. Среди неметаллов преобладают:

а) s-элементы; б) р-элементы; в) d-элементы; г) f -элементы.



3. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

а) водород; б) бор; в) астат; г) неон.



4. Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 4s24p3 .

Формулы высшего оксида и водородного соединения этого элемента:

а) Р2O5 и РН3; б) As2O3 и AsH3; в) As2O5 и AsH3; г) N2O5 и NH3.



5. Атом азота проявляет отрицательную степень окисления в веществе с формулой:

a) (NH4)2CO3; б) N2; в) Bi(NO3)3; г) KNO2.



6. Какое из утверждений не точно?

а) c увеличением степени окисления неметалла кислотные свойства его оксида усиливаются;

б) кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления;

в) оксиды неметаллов делятся на две группы: кислотные и несолеобразующие;

г) кислотные оксиды способны реагировать со щелочами с образованием солей.



7. Исключите лишнее простое вещество с точки зрения его кристаллического строения:

а) кислород; б) иод; в) кремний; г) бром.





8. Аллотропные модификации неметалла могут различаться:

а) числом атомов в молекуле;

б) типом кристаллической решетки;

в) оба приведенных выше ответа верны.



9. Какой неметалл обладает молекулярной кристаллической решеткой?

а) бром; б) кислород; в) белый фосфор;

г) все перечисленные ответы верны.



10. Какова причина того, что число простых веществ – неметаллов превосходит число

элементов – неметаллов?

а) явление аллотропии; б) явление изомерии;

в) возможность существования неметаллов трех агрегатных состояниях;

г) элемент – металл может образовывать простое вещество – неметалл.



11. При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет

окислительные свойства?

а) O2; б) Zn; в) H2SO4; г) HNO3.



12. Пара формул, которой кислотный оксид не соответствует кислоте:

а) N2O3 и HNO2; б) SiO2 и H2SiO3 ; в) SO3 и H2SO3 ;

г) P2O5 и H3PO4.

ухвалентного металла. При растворении продуктов реакции в избытке соляной кислоты выделяется газ X и остается 12,8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получают газ Y. Количественное взаимодействие газа X с газом Y приводит к образованию 38,4 г простого вещества(причем на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества).

1.Какой маталл взаимодействовал с серой?

2.Чему равна масса серы, содержащей в исходной смеси веществ?

02) При нагревании 1,0 г смеси сульфида и карбоната цинка с 10%- ым раствором серной кислоты выделился 221 мл газа, измеренного при 25 градусах целсия и давлении 750 мм рт.ст.

1.Запишите уравнение реакции

2.Вычеслите массовые и мольные доли сульфида и карбоната в смеси.

03) Хлорид алюминия массой 46,7 г растворили в воде. В полученном растворе содержится 0,66 моль хлорид ионов. Рассчитайте степень диссоциации соли(%)

04).В растворе, содержащем хлорид цезия и хлорид аммония массовая доля катионов равна массовой доле анионов. После добавления AgNO3 и полного осаждения хлорид-иона массовая доля катионов осталась равна массовой доле анионов.

1. Какой из ионов остался в растворе в наибольшем количестве( масс,доля)

2. Какой из ионов остался в растворе в наименьшем количесве(масс,доля). Ответ подтвердите расчётами.

05) На схеме приведены превращения соединения X:

X+O2 ---> .....+H2O

X+Na ---> ......+H2

X+H2S ---> .....

X+CO2 ---> ......+H2O

X+CuO ---> N2+...+....

Предложите x и запишите уравнение осуществленных превращений

06) Какой инертный газ и какие устойчивые в водном растворе ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атомов магния всех валентных электронов??

фтора? Перекрыванием каких орбиталей они образованы?
(С подробным решением!)