рассчитайте массу осадка , полученного при взаимодействии раствора cоли , содержащей 15,2 г сульфата железа (II) FeSO4, с избытком раствора гидроксида
5-9 класс
|
натрия NaOH
15,2 г ? г
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2
1 моль 1 моль
n (FeSO4)= m/M; n=15.2/152=0.1 моль
m (Fe(OH)2)=0.1*90=9 г.
ОТВЕТ: m (Fe(OH)2)=9 г.
Другие вопросы из категории
плотностью 1.405г\см(вкубе)
(II)→оксид меди (II)→сульфат меди(II)→медь.
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.