при сжигании 2,1 углеводорода образовался СО2 массой 6,6г и Н2О массой 2,7г плотность паров углерода по водороду равна 8,определить молекулярную

+ 0 -

Newwawe76

16 дек. 2014 г., 20:03:44 (9 лет назад)

вот аналогичная задача, там просто свои значения подставь и все

Задача № 1.

При сгорании7,2 гвещества образовалось9,9 гуглекислого газа и8,1 гводы. Плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу вещества.

Дано:                        Решение:

m в – ва = 7,2 г        1. Напишем формулу Cx Hy Oz (?).

m (CO2) = 9,9 г     2. Найдём количества веществ:

m (H2O) = 8,1 г         n(СО2) = m / М = 9,9 г / 44г/моль = 0,225моль

DH2 = 16                     n(Н2О) = m / M = 8,1 г / 18г/моль = 0.45моль

М.Ф. = ?                3. Найдём количества элементов:

                                   n(С) = n(СО2) = 0,225моль

                                   n(Н) = 2 ∙ n(Н2О) = 2 ∙ 0,45 = 0,9моль

                               4. Найдём массы:

                                   m(C) = 12г/моль ∙ 0,225моль =2,7 г

                                   m(H) = 1г/моль ∙ 0,9моль =0,9 г

                                   m(O) =7,2 г– (2,7 + 0,9) =3,6 г

                                   Найдём количество элемента кислорода:

                                   n(О) = 3,6 г/ 16г/моль = 0,225моль

                               5. Найдём соотношение индексов:

                                   x : y : z = 0,225 : 0,9 : 0,225 = 1 : 4 : 1

                                   Простейшая формула - СН3ОН:

                                   М(СН3ОН) = 32г/моль

                               6. Найдём истинную молярную массу:

                                   Мист. = DH2 ∙ 2 = 16 ∙ 2 = 32г/моль

                                            7.  Сравним:  Мист./ Мпрост. = 32г/моль / 32г/моль = 1

                                   Молекулярная формула – СН3ОН.

                                   Ответ: СН3ОН.