Смесь карбоната кальция и негашеной извести массой 58 г обработали соляной кислотой. В результате реакции выделился газ объёмом 5,6 л (н.у.).
5-9 класс
|
Рассчитайте массовую долю каждого компонента смеси
Уравнения реакций:
(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
(2) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Вторым уравнением пользоваться не будем, так как газ в результает этой реакции не выделяется.
Рассчитаем количество вещества углекислого газа:
n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25моль
По уравнению реакции:
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,25моль
Рассчитаем массу карбоната:
m = n*m = 0,25моль*100г/моль = 25г
Рассчитаем массовую долю:
w = m(CaCO3)/m(см)*100% = 25г/58г*100% = 43%
w(CaO) = 100% - 43% = 57%
Другие вопросы из категории
Читайте также
Сплав меди с алюминием массой 20г обработали раствором гидроксида калия. Определите массу каждого металла в сплаве, если известно, что в результате реакции выделился газ объёмом 17,92 л (н.у.).
смесь раствора гидроксида калия выделилось 3,36 литров водорода. Определите массовую долю каждого металла.
химическим количеством 0.1 моль и выпал осадок массой 15.6 г.Определите массовую долю силиката калия в исходной смеси.