Какая масса нитрата аммония образуется при взаимодействии 4,48 л NH3 и 16,9, г HNO3?
5-9 класс
|
NH3+ HNO3=NH4NO3
1) n(NH3)= 4,48л/22,4л/моль =0,2моль -недостаток
n(HNO3)= 16,9 г/ 63г/моль =0,268 моль-избыток
NH3 в недостатке , тогда n (NH4NO3)=n(NH3)=0,2
2) m(NH4NO3)=0,2моль *80г/моль =16г
Другие вопросы из категории
Читайте также
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
раствора серной кислоты?
2) Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 200г 20% соляной кислоты с 200г мрамора, содержащего 5% примесей?
2)Вычислите объем водорода,образующегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой,массой 9 г