В ЕГЭ по химии задание В9 такая задача. К 80 г 15-ого раствора сульфата калия добавили 20г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна ? Я решила

приведенным схем:
Ca+O2-
K+CL2-
Na+S-

Al2O3
CH3-CH=CH2+HOH------>
t.p
C6H5CL+NaOH(p-p)-------->
t, H2SO4
CH3-OH+C2H5OH------------->

Нитрат магния, хлорид бария, оксид азот (V), оксид цинка, сульфат калия, сульфид меди.

2. Закончить реакции, написать ионные уравнения.
а)

1)Вычислите массовые доли веществ в растворе полученном осторожным добавлением 3,00 г натрия к 50,0 мл воды
Мое начало решения: Na+H2O=NaOH
v(Na)=m\M=0,13 моль
m(H2O)=V*p=50*1=50 г v(H2o)=50\18=2,77
mрас-ра=50+3 = 53
Что я не так делаю? Поскольку дальше при нахождении массовой доли, ответ не верный
2)Оксид серы ( VI) массой 20,0г растворили в 150 г 15%ого раствора серной кислоты.Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе
So3+H2o=H2So4
mраств.вещва=h2so4=150*0,15=22,5
mh2o=150-20=130г
mраст-ра=150+20=170
Что нужно делать дальше? Не понимаю ход решения!!!
3)К 75,0г 5%ого раствора азотной кислоты добавили 37,8 оксида азота (V) Вычислите массовые доли в получившемся растворе
N2O5+H2O=HNO3 Задача аналогична предыдущим... Не могу понять

1)определить массу соли и воды необходимую для приготовления раствора хлорида натрия массой 200гр с массовой долей NaCl 10%

2)вычислить масса соляной кислоты необходима для получения водорода объемом 4,48 л (н.у.) если реакция протекает по схеме : Zn + HCl --> ZnCl2 + H2 (З.Ы. в обеих задачах написать решение с Дано : ...)

ствить превращения по схеме.

С2H5OH -------C2H4-----C2H5Br-----C4H10

2)Массовая доля углерода в углеводороде равна 82, 76%, а его относительная плотность по воздуху 2. Вывидите молекулярную формулу вещества.

серы в реакции и формулами исходных веществ, которые в неё вступают.

1) Cu2S и O2----->

2)H2S и Br2(р-р) ---->

3) Mg и H2SO4(конц)--->

4)H2SO3 и O2--->

5)PbS и HNO3(конц)--->

6)C и H2SO4(конц)---->

A)S -2----> S +4

Б) S+6 ----> S -2

B) S +6----S -2

Г ) S -2---> S 0