Какие степени окисления у кислорода в соединениях со щелочноземельными металлами. Приведите примеры данных соединений и назовите их. Опишите их свойства
10-11 класс
|
примерами реакций.
Какие соли обуславливают жесткость природной воды? Какую жёсткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость? напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жёсткость воды, в 3 л которой содержится 36,47 мг Mg (заряд +2) и 50,3 мг Ca ?
У кислорода с щелочноземельными металлами степень окисления только -2. С щелочными металлами -1 и -2, кроме лития
Например:
Ca + O2 = CaO оксид кальция
Оксид кальция - типичный основный оксид.
CaO + H2O = Ca(OH)2 - гидроксид кальция. Реакция называется гашением извести
CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 - фосфат кальция
CaO + HCl = CaCl2 + H2O - хлорид кальция и вода.
Соли гидрокарбоната кальция обуславливают временную (карбонатную) жёсткость воды.
Постоянную (некарбонатную) жёсткость воды обуславливают сульфаты и фосфаты кальция и магния.
Некарбонатную жёсткость воды можно устранить простым кипячением
Сa(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
или добавлением ортофосфата натрия Na3PO4 (подходит для обоих типов жёсткости)
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
после чего ортофосфаты легко фильтруются.
Другие вопросы из категории
помутнение известковой воды и не обесцвечивающий подкисленный раствор перманганата калия. Назовите соль.
Составте схему электролиза раствора сульфата железа при использовании угольных электродов
Читайте также
степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
ях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окис-
лителем, только восстановителем и какое может проявлять как окисли-
тельные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании ба-
ланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реак-
ции, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
(хрома): К2CrO4, Сr2O3, K2Cr2O7, Сr2(SO4)3, СrO3, NaCrO2.
2. Укажите, в каких случаях в приведенных примерах происходит:
а) окисление; б) восстановление.
KMnO4--->MnO2; S--->SO2; NaBrO3--->Br2
3. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:
а) K2MnO4+Cl2--->KMnO4+KCL;
б)Mg+Al(NO3)3--->Mg(NO3)2+Al;
в)KMnO4+H3PO4+H2SO4--->MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O.
1) NaHS; 2) NaHSO3; 3) SO2; 4) H2SO4
2. Одинаковую степень окисления железо проявляет в соединениях:
1)FeO и FeCO3; 2) Fe(OH)3 и FeCI2; 3) Fe2O3 и Fe(NO3)2; 4) FeO и FePO4
3. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
1) NH3, N2O3; 2) NHO2, Li3N; 3) Mg3N2, NH3; 4) NH3, NHO2
формулой вещества и значение степени окисления атомов марганца в нем:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
A)Mn(OH)2 1)0
Б)NaMnO4 2)+2
В)K2MnO4 3)+3
Г)MnO2 4)+4
5)+6
6)+7