в реакции цинка с соляной кислотой образовалась 68 г хлорида цинка рассчитайте массу и кол-во вещества вступившего в реакцию
5-9 класс
|
Keiko
01 марта 2015 г., 13:55:17 (9 лет назад)
Maryna10101997
01 марта 2015 г., 16:49:01 (9 лет назад)
Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2
пусть Zn - х
Мr (Zn) = 65
Mr (ZnCL2) = (65 + 35,5)*2 = 136
х грамм Zn ==> 68 г ZnCL2
65 грамм Zn ==> 136 г ZnCL2
n (Zn) = 0,5 моль
пропорция:
х/65 = 68/136
х = 65*68/136 = 32,5 г
Keds
01 марта 2015 г., 19:23:23 (9 лет назад)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
m(ZnCl2)=68 г
n(ZnCl2)=m/M=68/136=0.5 моль
n(ZnCl2)/1=n(Zn)/1=n(HCl)/2
=>n(Zn)=0.5 моль
=>n(HCl)=1 моль
m(Zn)=n*M=0.5*65=32.5 г
m(HCl)=n*M=1*36,5=36,5 г
Ответ: В реакцию вступил цинк количеством вещ-ва в 0,5 моль и массой 32,5 г; и соляной кислоты прореагировало 36.5 г кол-вом вещества в 1 моль.
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Помогите пожалуйста,очень срочно нужно! Какая масса раствора соляной кислоты образуется при взаимодействии 50 кг серной кислоты( H2SO4) содержащей 1 %
примесей с необходимым количеством хлорида бария ( BaCL2)?Какое количество вещества соляной кислоты образуется?
помогите решить задачи!!! 1.По уравнению реакции 2AI+3S=AI2S3 найдите массу и кол-во сульфида алюминия AI2S3 если в реакцию вступает 4.5 г.
алюминия.
2.вычислите массу и кол-во кислорода прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г. оксида меди(II)
Вы находитесь на странице вопроса "в реакции цинка с соляной кислотой образовалась 68 г хлорида цинка рассчитайте массу и кол-во вещества вступившего в реакцию", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.