При восстановлении 4,64 г железной окалины водородом образовалось 2,24 г железа. Вычислите выход железа (%) помогите пожалуйста)
5-9 класс
|
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
m теор. (Fe) = n*M:
n(Fe) = 2*n(Fe2O3) = 4.64/160*2 = 0.058 (моль)
m теор. (Fe) = 0.058*56 = 3.248 (г)
Выход (Fe) = m практ.(Fe)/m теор. (Fe) = 2,24/3,248 = 0,69 = 69%
Ответ: Выход (Fe) = 69%
Другие вопросы из категории
ссовые доли солей в исходной смеси.
превращения:BaO-->Ba(OH)2-->BaCl2-->Ba(No3)2-->BaSO4;CuO-->CuSO4-->Cu(OH)2-->CuO-->CuCl2.
Читайте также
теоретически возможным.
достигается очень высокая температура, поэтому термитную смесь ис-пользуют в зажигательных боеприпасах, а также в мирных целях, например для сваривания трамвайных рельсов. Рас-считайте массы алюминия и железной окалины, необходи-мые для получения 150 г термитной смеси. Какое количест-во вещества алюминия составляет найденная масса металла?
железа (%)
В раствор хлорида меди( ІІ) положили алюминиевую пластину массой 10 г. Масса пластины увеличилась на 16,9 гю Какая масса алюминия вступила в реакцию?