особенности поведения тиосульфата натрия
10-11 класс
|
А что в нем особенного?)
Тиосульфат натрия - Na2S2O3. Сера находится в степенях окисления 0 и +4 (средняя степень окисления +2). Сильный восстановитель и хороший комплексообразователь. Образован сильными кислотой и основанием, потому не гидролизуется. Из воды выделяется в виде пентагидрата.
Некоторые реакции тиосульфата:
Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO2↑ + H2O
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI (на этой реакции основано йодометрическое титрование)
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl
4Na2S2O3 --(t°)--> 3Na2SO4 + Na2S5
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr
Другие вопросы из категории
Фото внутри , очень прошу помочь
ал электрона?И у каких элементов кроме хрома такая же ситуация?Объясните поподробнее, пожалуйста
1 пропанол-2
2 бутанол-1
3 пентанол-2
4 гексанол-3
Каждый атом углерода в молекуле ацетилена образует
1 четыре (непонятная загигулька ,похожая на б) связи
2 две б и две п связи
3 три б и одну п связь
4 одну б и три п связи
Читайте также
моль/л и СHCl =
2 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию тиосульфата натрия увеличить до 3 моль/л, а концентрацию соляной кислоты до 6 моль/л?
мл )] с массовой долей 24 и плотностью 1,213 следует взять , чтобы приготовить V 650 мл раствора [В ] с 12 и плотностью 1100 .
1)Сколько процентов Na2S2O3*5H2O содержится в образце технического тиосульфата натрия , если из навески препарата 0,1852 г после окисления S2O3 (-2) доSO4(-2) получили осадок BaSO4 0,3448?
2)Сколько граммов H2O2 содержится в пробке ,если при титровании израсходовано 14,50 мл раствора KMnO4 1,00мл которого эквивалентен 0,08376 г Fe?
серебра.Образовавшийся осадок растворили в растворе тиосульфата натрия.Напишите уравнение описанных реакций.