Сколько едкого натрия, содержащего 96% NaOH, необходимо для получения 180 кг. силиката натрия?
10-11 класс
|
Дано:
w(NaOH)=96%
m(Na2SiO3)=180кг
Найти:
m(NaOH)=?
Пробуем.
Уравнение реакции:
х г-----------------180кг
2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O
80г------------------122г
1)x=m(NaOH)=(80*180):122=118кг
2)0,96=118:х => x=118:0,96=122,9кг
Ответ: необходимо 122,9кг едкого натрия, содержащего 96% гидроксида натрия
**И 80 и 122 под уравнением появились в рез-тате вычисления M(2NaOH)=2*(23+17)=40 и M(Na2SiO3)=23*2+28+16*3=122
Напишите плиз ответ, зачет завтра)
Другие вопросы из категории
2) СH3NH2->[CH3NH3]OH
CH3NH2->[CH3NH2]Cl
Читайте также
серной кислоты при слабом нагревании?
3)Масса (в граммах) хлорида калия, необходимая для получения 0,224л газа(н.у) из этой соли и концентрированной серной кислоты при слабом нагревании?
4)Если из 300 молекул вещества недиссоцируется 30,то степень диссоциации равна?
5)Количество соли (в моль),которая образуется при взаимодействии 54г алюминия с ортофосфорной кислотой?
6)Масса этанола, который образует при спиртовом брожении 18г глюкозы, если его выход состовляет 70%?
что-то не сходится с ответом. Ответ 134,4 л
2)найдите объём пропана, необходимого для получения 10,5 кг полипропилена.
н.у., необходимый для окисления 1 м3 оксида серы (IV): SO2 + O2 SO3.
5. Определить массу хлорида кальция CaCl2, содержащую 12% примесей, необходимую для получения 1 кг кальция.
гидроксида бария с 252г 20%-ого раствора азотной кислоты. 2.Вычислите массу угля содержащего 96% углерода необходимого для восстановления оксида кремния (4), если при этом выделилось 112л оксида углерода(3) (н.у.) 3.Вычислите долю выхода оксида серы(4), если при горении 8,5г сероводорода образуется 4,928л оксида серы(4) (н.у.)