Один из видов латуни представляет собой сплав меди с цинком (массовая доля цинка в нём 40%) какой объем водорода (н.у.) выделится при обработке 1 кг
5-9 класс
|
латуни соляной кислотой?
Прошу помогите! никак не получается решить!
Из двух металлов в сплаве с соляной кислотой реагирует только цинк.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m (Zn) = m (латуни) x W (Zn) = 1000 г x 0,4 = 400 г
n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 400 г / 65 г/моль = 6,15 моль
n (H2) = n (Zn) = 6,15 моль (так как коэффициентыв уравнении перед цинком и перед водородом равны)
V (H2) = n (H2) x Vn (H2) = 6,15 моль х 22,4 л/моль = 137,7 л
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Cu+2HCl=CuCl2+H2
m(Zn)=400г(40%)
Zn=400\65=6,15385моль=H2
V(H2)=6,15385*22,4=137,846л
Другие вопросы из категории
растерявшись, он взял 200-граммовую пачку кальцинированной соды (Na2CO3) и высыпал соду на кислоту. хватило ли продавцу одной пачки соды для полной нейтрализации кислоты?
Читайте также
ом калия;
Б)сульфатом меди трёхвалентной и гидроксидом натрия;
В) сульфитом калия и серной кислотой;
г) оксидом магния и азотной кислотой.
№2.
К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:
а) 2Ag(+)+ S(2-)= Ag2 S( СТРЕЛКА ВНИЗ)
б) S(2-)+ 2H(+)= H2S( СТРЕЛКА ВВЕРХ)
№3.
Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4, 5 г.
№4.
Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Цинк>Сульфат цинка>нитрат цинка>Гидроксид цинка>Хлорид цинка>Карбонат цинка.Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.
кислоте, чтобы получить 22,4 л водорода (при н.у.)
если массовая доля меди в сплаве равна 19%
сплаве меди с магнием , если при действии на сплав массой 26г раствора хлороводородной кислоты выделился водород объемом 13.14л (н.у). ЗА РАННИЕ СПАСИБО!
массовую долю цинка в сплаве. дано и решение