напишите уравнение электролиза водных растворов хлорида кальция,сульфата магния
10-11 класс
|
Что за хрень творится с сайтом? ._.
CaCl2 = Ca⁺² + Сl⁻
MgSO4 = Mg⁺² + SO4⁻²
CaCl2 +H2O=Н2 + Cl2 + Ca(OH)2
CaCl2 = Ca2+Cl-
К(+) Са2+, Н2О |2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- | 1
А(+) Cl-, Н2О |2Сl- - 2е = Сl2 | 1
MgSO4 + H2O = H2 +O2 + Mg(OH)2 + H2SO4
MgSO4 = Mg2+ + SO4-
К(+) Mg2+, H2O | 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- | 1
А(-) SO42-, H2O | 2Н2О - 2е = O2 + 4H+
Другие вопросы из категории
1 медь
2 углерод
3 сера
4 цинк
Читайте также
NaBr.
электролиз водного раствора сульфата железа:
FeSO4.
KMnO4 + KI + H2O -> I2 + MnO2
Cr 2(SO4)3 + NaClO + NaOH →CrO42–+Cl–
Укажите окислитель, восстановитель и полуреакции окисления и восстановления. Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций в заданной системе:
Cu + H2SO4(КОНЦ)
Рассмотрите коррозию гальванопары Al / Cu
в растворе серной кислоты (H2SO4 разб)
Используя значения электродных потенциалов, определите анод, катод и деполяризатор. Напишите уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии.
Напишите уравнения катодного и анодного процессов,
протекающих при электролизе водного раствора NaNO3
(электроды инертные).
серной кислот. Что общего у этих кислот? В чем различие? На примере азотной
кислоты приведите уравнения реакций, характеризующие химические свойства
кислот. Назовите типы приведенных реакций. Напишите их в молекулярном и ионном
(полном и сокращенном) виде.
Водный раствор хлорида аммония имеет, кислую
среду (рН <7). Почему? Ответ подтвердите уравнениями молекулярными и ионными
(полными и сокращенными) соответствующих реакций.
электролизе этого раствора с угольными электродами.