сервис вопросов и ответов1.Определить объем газа, выделившегося при взаимодействии концентрированной серной кислоты с железом массой 112г , если выход реакции составляет
10-11 класс|
|
90% от теоретически расчетной величины. (н.у.).
1110099955
13 мая 2014 г., 8:10:23 (9 лет назад)
Online123448382671
13 мая 2014 г., 10:57:56 (9 лет назад)
1) Дано:
m (Fe) = 112г
W(вых) = 90%
H2SO4конц.
Найти:
V (SO2)
Решение:
Найдем теоретический выход объема диоксида серы:
112 г х л
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.
112 г 67,2 л
112 г --- х л
112 г --- 67,2 л
х = 112г ∙ 67,2 л\112 г = 67,2 л
Рассчитаем практический объем газа с учетом 90%-ного выхода:
V (пр SO2) = V(теор) ∙ w(вых)\ 100% = 67,2 л ∙ 90%\100% = 60,48 л
ответ: V (SO2) = 60,48 л
2) Дано:
m (р-ра BaCl2) = 50 г
w (р-ра BaCl2) = 10 %
m (р-ра H2SO4) = 100 г
w (р-ра H2SO4) = 10 %
Найти:
m (BaSO4)
Решение:
1) найдем массу H2SO4 и BaCl2 в растворах:
m(р.в) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(BaCl2) = 50 г ∙ 10% \ 100% = 5 г
m(H2SO4) = 100 г ∙ 10% \ 100% = 10 г
10 г 5 г x г
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
98 г 171 г 233 г
Произведем расчет на нахождения недостатка по массе:
n = m \М
n (H2SO4) = 10 \98 = 0,1 моль (избыток)
n (BaCl2) = 5 \171= 0,03 моль (недостаток)
2) вычислим массу BaSO4 (расчет по недостатку):
5 г --- х г
171 г --- 233 г
х = 5 г ∙ 233 г\171 г = 6,8 г
Ответ: m (BaSO4) = 6,8 г
Ответить
Другие вопросы из категории
Среди элементов 4 периода укажите элементы, имеющие три неспаренных электрона. Проведите их электронные конфигурации и распределение электронов по
валентным орбиталям.
Напишите уравнения предложенных реакций, укажите их тип, назовите продукты:
1-Горение пентана
2-Бромирование пропена
3-Хлорирование бензола на свету
4-Гидрирование ацетилена
5-Дегидрирование 2-метилбутана
Читайте также
1. Какая масса натрия необходима для реакции 4,6 г. этанола? 2. Какой объём водорода выделится при взаимодействии с избытком калия 46
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
. Как называются соли сероводородной кислоты?
1. Сульфаты.
2. Сульфиды.
3. Сульфиты.
4. Сульциды.
2. Какое название имеет кислота Н2SO3?
1. Серная.
2. Сернистая.
3. Сероводородная.
4. Сульфитная.
3. Как правильно написать формулу оксида углерода (+4)
1. СО
2. СО2
3. С2О4
4. СО2
4.Как правильно написать формулу ортофосфата железа (+2)
1. Fe3(PO4)2
2. FePO4
3.Fe(PO4)2
4. Fe3PO4
5. Какому элементу соответствует следующая электронная конфигурация 1s22s22p63s1
1. Аргон.
2. Магний.
3. Калий.
4. Натрий.
6. Элементу алюминий будет соответствовать следующая электронная конфигурация:
1. 1s22s22p63s1
2. 1s22s22p63s1
3. 1s22s22p63s13р1
4. 1s22s22p63s13р3
7. Какой объём займут 64г кислорода (О2) ?
1. 11,2л;
2. 22,4л;
3. 44,8л;
4. 224 л;
8. Сколько грамм водорода (Н2) займут объём 11,2 литра?
1. 1 грамм;
2. 2 грамма;
3. 10 грамм;
4. 5 грамм;
9. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с кальцием образуются:
1. Сульфат кальция и водород.
2. Сульфит кальция и водород.
3. Сульфат кальция , сернистый газ и вода.
4. Сульфат кальция, сероводород и вода.
10. Газ SO2 и Н2О образуются при взаимодействии:
1. Разбавленной серной кислоты с медью.
2. Разбавленной серной кислоты с марганцем.
3. Разбавленной серной кислоты с серебром.
4. Концентрированной серной кислоты с ртутью.
11. Какая массовая доля растворимого вещества получится при растворении 20 грамм хлорида натрия в 500 грамм воды?
1. 0,03
2. 0,04
3. 30%
4. 4%
12. Какова процентная концентрация раствора , если в 800 г его содержится 50 г нитрата калия?
1. 0,21;
2. 6,2%;
3. 62%;
4. 12%;
13. Какой объём газа образуется при взаимодействии 20 грамм кальция с разбавленной серной кислотой?
1. 11,2л
2. 22,4 л
3. 1 л
4. 224 л
14. Какой объём газа образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с 107 граммами серебра?
1. 11,2 л
2. 22,4 л
3. 224 л
4. 112 л
15. Какие рассуждения справедливы относительно осуществления следующей реакции:
СаС12 + 2КNО3 = Са(NО3)2 + 2КС1
1. Неправильно расставлены коэффициенты.
2. Реакция не может быть осуществима, так как все реагенты растворимы в воде.
3. Реакция осуществима, так как образуется осадок.
4. Реакция осуществима, так как образуется газ.
Какая масса меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделившийся при дей
ствии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
Вы находитесь на странице вопроса "1.Определить объем газа, выделившегося при взаимодействии концентрированной серной кислоты с железом массой 112г , если выход реакции составляет", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.