Помогите пожалуйста!!!!! Агрегатное состояние брома при обычных условиях: А-газообразное, Б-жидкое, В-твёрдое. Зарание спасибо!!!
5-9 класс
|
Жидкое вещество. При обычных условиях.
Агрегатное состояние
Другие вопросы из категории
с какими из перечисленных веществ реагирует метиловый спирт:калий,гидроксид калия,бромоводород,оксид меди (ll), бромид калия, концентрированная черная кислота, гидроксид натрия,водород, уксусная кислота. напишите уравнения реакций, укажите условия их осуществления.
Читайте также
А.брома
Б.Йода
В.Фтора
Г.Хлора
2.Из перечисленных хим.элементов НАИМЕНЬШЕЙ электроотрицательностью в соединениях обладает атом
А.Брома
Б.Йода
В.Фтора
Г.Хлора
3.Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет
А.Бром
Б.Йод
В.Фтор
Г.Хлор
4.Агрегатное состояние фтора при обычных условиях
А.Газообразное
Б.Жидкое
В.Твердое
5.Химическая связь в молекуле йода
А.Ионная
Б.Ковалентная неполярная
В.Ковалентная полярная
Г.Металлическая
6.Пара формул веществ,в каждом из которых связь только ковалентная полярная
А.Br2;I2
Б.HCl;HBr
В.NaCl;KBr
Г.Cl2;HCl
7.Название галогена,который был применен в боевых условиях как отравляющее вещество
А.Бром
Б.Йод
В.Фтор
Г.Хлор
8.Бром не взаимодействует с веществом
А.NaCl(р-р)
Б.H2
В.Ki(р-р)
Г.Mg
2 (2балла). Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома:
А. Брома. Б. Иода. В. Фтора. Г. Хлора.
3 (2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьшей
электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
А. Вг. Б. I. В. F. Г. Сl.
4 (2 балла). Положение элемента хлора в периодической системе:
А. 2-й период, главная подгруппа 7 группы.
Б. З-й период, главная подгруппа 7 группы.
В. 4-й период, главная подгруппа 7 группы.
г. 5-й период, главная подгруппа 7 группы.
5 (2 балла). Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет:
А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
6 (2 балла). Агрегатное состояние фтора при обычных условиях:
А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.
7 (2 балла,). Химическая связь в молекуле иода:
А. Ионная.
Б. Ковалентная неполярная.
В. Ковалентная полярная.
Г. Металлическая.
8 (2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:
А. Вг2, i2. Б. НСI, HВг. В. NаСI, КВг. Г. С12, HCl
9 (2 балла). Название галогена, который был применен в боевых условиях как отравляющее вещество:
А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
10 (2 балла). Бром не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NаСI(р-р). Б. H2. В. КI(р-р). Г. Мg.
11 (12 баллов). Приведите примеры соединений хлора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химической связи.
12 (6 баллов). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NаСI----Сl2---СuСl2 ---АgСl.
Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
13 (6 баллов). Как распознать растворы бромиды натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
14 (4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме
NаCl +Н2sО4----NaHSО4 + НCl
Рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1,5 молы иодида натрия.
8класс
по теме ”Простые вещества. Количество вещества”.
Вариант 1.
А1. Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
А2. Простое вещество – металл:
1) кислород 2) медь 3) фосфор 4) сера
А3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных
условиях:
1) твердое 2) жидкое 3) газообразное
А4. Химическая связь является ковалентной неполярной
в веществе:
1) железо 2) хлор 3) вода 4) медь
А5. Аллотропная модификация кислорода:
1) графит 2)белый фосфор 3) озон 4) уголь
А6. Запись 3О2 означает:
1) 2 молекулы кислорода
2) 3 молекулы кислорода
3) 5 атомов кислорода
4) 6 атомов кислорода
А7. Масса 3 моль сероводорода H2S равна:
1) 33 г. 2) 34 г. 3) 99 г. 4) 102 г.
А8. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с
формулой SO2 (н.у):
1)22,4 л. 2) 33,6 л. 3) 44,8 л. 4) 67,2 л.
А9. Группа веществ с ионным типом химической связи:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI
А10. Молярный объем – это. . .
1)объем любого газа при н.у. 2) объем 2 г.любого газа при н.у
3) объем 1 моль любого газа при н.у 4) объем 12*1023 молекул при н.у
А11. 3 молекулы хлора:
1)3Cl2 2)3Cl 3)Cl2 4)6Cl
В1.Определите твердое мягкое вещество, оставляющее след на бумаге, имеет слабый металлический блеск, электропроводно:
1) алмаз 2) уголь 3) графит 4) фосфор белый
В2. Число молекул в 2 ммоль воды равно:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
В3. Вещества расположенные в порядке возрастания неметаллических
свойств:
1) К, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
С1. Рассчитайте объем 140 кг. азота N2 при н.у.
молекулярная формула углерода
а) Алюминий
б) Магний
в) графит
г)Железо
2. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях:
а) газообразное
б) Жидкое
в) твердое
3. Металлической химической связью образовано вещество:
а) алмаз
б) поваренная соль
в) водород
г) медь
4. Аллотропная модификация углерода:
а) озон
б) красный фосфор
в) алмаз
г) Белый фосфор
5. Масса 2 ммоль углекислого газа CO2 равна:
а)28мг.
б) 44мг
в) 56 мг
г) 88мг