Помогите решить задачу: при пропускание 11.2 л {н.у.} аммиака через раствор, содержащего 1 моль азотной кислоты, образуется количество вещества нитрата амм
10-11 класс
|
ония
NH3 + HNO3 --> NH4NO3
n(NH3)=11.2/22.4=0.5 моль
Вещества реагируют в соотношении 1:1, поэтому 0,5 моль HNO3 останется после р-ии. И получится 0,5 моль NH4NO3
1NH3+1HNO3=1NH4NO3
V NH3 =11.2л
Vm NH3=22,4л/моль
M NH4NO3= 80г/моль
найдём моль для аммиака NH3
11,2:22,4=0,5моль
коэффициенты смотрим 1:1 они равны
m NH4NO3 =0,5моль*80г/моль=40г
Ответ:40г.
Другие вопросы из категории
SO42- +2Na+ = Na 2SO4
Читайте также
Через раствор,содержащий 10г гидроксида натрия,пропустили 20г сероводорода.Какая соль образовалась при этом?Определите её массу и количество.
Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж. Сколько теплоты выделиться при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?
плотностью по воздуху 1,52, который при пропускании через раствор гидроксида бария образует белый осадок. при растворении оксида в воде получается гидроксид. определите объем 15% серной кислоты с плотностью 1,1 г/мл необходимый для нейтрализации гидроксида и формулу соли.