При обжиге 260 кг известняка получили 112 кг оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция в известняке
5-9 класс
|
СaCO3+O2=CaO+CO2
1моль----------1моль
n(CaO)=m/M=112/56=2 моль по реакции и СaCO3=2моль,
n(извес)=260/100=2,6 моль
w=2/2,6*100%=77%
Другие вопросы из категории
A.H2SO4иCO Б.H2SO4 и Au B.H2CO4uBACO Г.H2So4uMgO
2оксид углерода (IV)не взаимнодействует с веществом.формула каторрого: А.СА(OH)2. Б.So2. B.H2O. Г.Ba(OH)2
Металы|Неметалы
Cl2, Cl2O7, PH3, H2S, H2
HCl, HNO3, Ag, Sn, Fe, PbO
Определите формулу спирта и назовите его.
При взаимодействии бутанола-1 с избытком металлического натрия выделился водород объемом 14,4 л (н.у.). Вычислите массу спирта, вступившего в реакцию.
Читайте также
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
можно получить при обжиге 200 кг известника( ответ:112 кг). 2. Рассчитайте массу известника с массовой долей карбоната кальция 95%, который израсходуется на производство гашённой извести массой 60кг с массовой долей гидроксида кальция 86%( ответ: 73,4 кг) 3. В сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция.В результате реакции выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю (%) оксида кальция и смеси(ответ:35,9%)
карбоната натрия с азотной кислотой получили 2,24 л оксида углерода(4)(при н.у.). Вычислите содержние примесей в карбонате натрия.
3.при прокаливании 54г известняка потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке(известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества.
4.при разлоении образца доломита (доломит-это карбонат магния примеси) массой 20г выделилось 2.24 л оксида углерода(4).определите массовую долю примесей в доломите