сервис вопросов и ответовсоставить электронный баланс. написать продукты. уравнять. H2SO4+Cu
10-11 класс|
|
QaraQamal
21 июня 2014 г., 23:21:55 (9 лет назад)
Tanya011
22 июня 2014 г., 1:00:16 (9 лет назад)
посмотри правильно лы ты написал задание потому что, насколько я знаю серная кислота не разбавленная не концентрированная с медью не реагирует а реагирует только азотная
Andreyka98
22 июня 2014 г., 3:06:03 (9 лет назад)
Cu + H2SO4(конц)= CuSO4 + SO2 + H2O
Cu(0) - 2e -> Cu(2+)
S(+6) + 2e -> S(+4)
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Ответить
Другие вопросы из категории
1.Ковалентные неполярные связи образуются молекулами:1)Br 2)KCl 3)SO3 4)Ca
2.Ионной связью образовано каждое из 2 веществ:
1)бромоводород и оксид углерода(4)
2)барий и кобальт
3)нитрид магния и сульфид бария
4)хлорид натрия и фосфин
3.Формула вещества, образованного ковалентной полярной связью:
1.Nal
2.So4
3.Al
4.P4
4.Cоединениями с ионной и ковалентной полярной связью являются соответственно:
1.флорид кальция и оксид бария
2.бромид калия и сероводор
3.иодид натрия и йод
4.оксид углерода(2) и сульфад натрия
Какие из следующих веществ подвергаются гидрированию : с2н6, с5н12,с6н6, с4н8
Написать уравнения возможных реакций
Ребят, помогите пожалуйста :*
Читайте также
Помогите пожалуйста...
1.Закончить уравнения реакции ,составить электронный баланс:
а)KBr +KMnO4+H2SO4--->Br2+MnSO4+K2SO4+H2O
Б)NaI+KMnO4+KOH--->I2+K2MnO4+NaOH
2.Вычислите массу раствора калий гидроксида с массовой долей щелочи 8%,необходимо для нейтрализации раствора нитратной кислоты массой 180г с массовой долей кислоты 12%
3.к 200мл воды добавили 7.8г калия.вычислите массовую долю растворенного вещества в образованном растворе.
4.к раствору йодида щелочного металла массой 2.5 г добавили избыток раствора аргентум нитрата.при этом образовалось 3.535г осадка.определите йодид.
5.Каков состав ядер изотопов :39 К...40К....41К
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P + HNO3 —-> H3PO4 + NO2 + Н2О Определите окислитель и восстановитель, дайте
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
Вставьте в схему окислительно -восстановительного процесса формулу пропущенного продукта!Составьте уравнения электронного баланса! Расставьте
коэффициенты!KMnO4+Na2SO3+H2O->.............+Na2SO4+KOH
Электронный баланс
Помогите пожалуйста. 1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KClO3+CrCl3+...--->K2CrO4+...+H20 Определите
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
Вы находитесь на странице вопроса "составить электронный баланс. написать продукты. уравнять. H2SO4+Cu", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.