Я понимаю, что уже начинаю наглеть) Но помогите пожалуйста))) Решить уравнения методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель
5-9 класс
|
N₂+O₂=NO
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂
K₂Cr₂O₇+HCl=Cl₂+KCl+CrCl₃+H₂O
N2 + O2 => 2 NO
N2 -4e => 2 N(+2) |*1 - восстановитель
O2 + 4e => 2O(-2) |*1 - окислитель
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2↑
Fe -2e => Fe(+2) |*1 - восстановитель
2H(+) +2e => H2 |*1 - окислитель
K2Cr2O7 + 14 HCl => 2 CrCl3 + 2 KCl + 3 Cl2↑ + 7 H2O
2 Cr(+6) +6e => 2 Cr(+3) |*1 - окислитель
2 Cl(-) -2e => Cl2 |*3 - восстановитель
Другие вопросы из категории
сульфида железа(||),исполбзуя магнит
Читайте также
(испарения) отAl до Sn не включительно +H2SO4-> соль +вода + S,SO2,H2S от Sn до Pt +H2sO4(k)= соль +вода + SO2 уравнения Na+H2SO4(k)= Zn+H2SO4(k)= Cu+H2SO4(k)= Помогите пожалуйста и объясните ,как это делать ?
1.определить степень окисления серы в веществах:SO2,SO3,Na2S,S,BaSO3
2.составьте схемы окислитель но восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса :
А)КClO3->
Б)Mg+O2->
В)H2SO4(конц)+Cu->
Г)H2SO4(разб)+Zn->