сервис вопросов и ответовКакое количество сульфата натрия можно получить, если к 50г сульфата железа (lll) применить 20г гидроксида натрия?
5-9 класс|
|
Пинкамина300
04 июня 2013 г., 13:48:23 (10 лет назад)
Настя54105
04 июня 2013 г., 15:37:36 (10 лет назад)
дано n(Fe2(SO4)3)=50г : 400г/моль=0,125моль
m(Fe2(SO4)3)=50г n(NaOH)=20г : 40г/моль=0,5 моль
m(NaOH)=20г Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
n(Fe2(SO4)3- в недостатке n(NaOH)- в избытке
расчет идет по Fe2(SO4)3 n(Na2SO4)=n(Fe2(SO4)3)=0,125 моль
m(Na2SO4)=0,125 моль * 142г/моль=17,45г
n- количество вещества m- масса вещества
Ответить
Другие вопросы из категории
Нужно расставить коэффициенты с помощью эл. баланса.
H2SO4+CU20=CUSO4+SO2+H2O
S+6-----S+4 (+2E) ОК-ЛЬ
2CU+1----CU+2(-1E) В-ЛЬ
Как дальше?
Читайте также
1. Какой объем водорода можно получить, если на хлороводорода кислоту подействовать цинком массой 13 г? 2. Вычислить объем водорода, кий нужно взять
для восстановления меди массой 32 г из оксида меди. 3. Вычислить количество угольной кислоты, которая образуется в результате взаимодействия оксида углерода (4) с водой: а) количеством вещества 3 моль б) массой 36 г. 4. Какая масса оксида калия взаимодействует с водой, если в результате реакции образуется гидроксид калия количеством вещества 2,5 моль? 5. Какой объем водорода требуется для восстановления 3 моль меди из оксида меди (2) и какая масса воды при этом образуется? 6. Какую массу оксида железа (2) можно восстановить водородом объемом 8,96 л? 7. Какая масса оксида фосфора (5) взаимодействует с водой, если в результате рефкции образуется цель фосфорная кислота количеством вещества 2,5 моль? 8. Какой объем водорода выделится при взаимодействует с водой кальция количеством вещества 1,5 моль? 9. Какая масса серной кислоты израсходуется на взаимодействие с оксидом калия массой 18,8 г? 10. Количество вещества соли сульфата алюминия образуется в результате взаимодействия оксида алюминия с серной кислотой массой 19,6 г? 11. Какую массу оксида меди можно получить в результате прокаливания гидроксида меди массой 19,6 г? Т Если что-то из того знаешь пожалуйста помоги буду благодарна! :))
Химия (начальная)
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ:
(ОЧЕНЬ НУЖНО)
Смешали:
1. 500 грамм 10% водного раствора хлорида натрия;
2. 100 грамм хлорида натрия;
3. 150 грамм воды
Вопрос № 1
Какое количество химических элементов в полученном растворе?
Ответ (число элементов )
Вопрос №2
Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе?
Вопрос №3
Полученный раствор кипятили. В результате масса раствора уменьшилась до 600 грамм.
Какой максимальный объём кислорода (н.у.) можно получить из 600 грамм полученного раствора?
Вопрос №4
Какое количество простых веществ можно получить исходя из раствора хлорида натрия?
Вопрос №5
Какое количество новых веществ образуется, если к раствору хлорида натрия добавить раствор нитрата серебра?
1. Вычислите массовую долю хлорида натрия в 150 граммах раствора, содержащего 20 граммов соли.
2. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 грамм гидроксида калия добавили азотной кислоты.
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при действии цинка на 49 граммов серной кислоты.
4. Какой объём водорода потребуется для получения воды из 10 литров кислорода.
5. Вычислите массовую долю меди в оксиде меди (валентность 2)
6. Вычислите массу соли, которая получится при действии гидроксида натрия на 150 граммов соляной кислоты
7. При прокаливании очищенного известняка получено 0,1 моль оксида калия. Определите массу очищенного известняка.
8. Какой объём хлороводорода потребуется для реакции с 10г оксида кальция
НУЖНО СРОЧНО ДО ЗАВТРА
Вы находитесь на странице вопроса "Какое количество сульфата натрия можно получить, если к 50г сульфата железа (lll) применить 20г гидроксида натрия?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.