Решение задачи. объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 21 г карбоната магния в избытке азотистой кислоты, равен
10-11 класс
|
21 г хг
MgCO3+2 HNO2=Mg(NO2)2+H2O+CO2 (это и есть искомый газ)
84 г/моль 44 г/моль
по уровению реакции m(CO2)=21*44/84=11 г ;
V(CO2)н.у.=m/M*Vm=11/44*22,4=5,6 дм3
MgCO3 + 2HNO2 -> Mg(NO2)2 + H2O + CO2
M(MgCO3)=24+12+16*3=84 г/моль
количество карбоната 21/84=0,25 моль
обьем газа 0,25*22,4/1=5,6 л
Другие вопросы из категории
что будет если на накрахмаленную салфетку добавить воду и нагреть ?
что будет если накрахмаленную салфетку нагреть ?
Читайте также
ствии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
4)210г
№2 Масса азотной кислоты ,которая содержит в 180мл 4%-ного раствора (плотность 1,05 г/мл) равна_____(запишите число с точностью до сотых) Ответ: ____г
№3 При растворении оксида меди 2 в избытке серной кислоты образовалась соль с массой 40г.Масса оксида меди равна____г.(запишите число с точностью до целых) Ответ:_____г
реакции 2KClO3=2KCl+3O2
. 2.ВЫЧИСЛИТЕ объем циклогексана получившегося при взаимодействии 3,9 г. бензола с 0,25 моль водорода.Уравнение реакции C6H6+3H2-->C6H12. 3.ОПРЕДЕЛИТЕ объем оксида углерода(4) выделившегося при взаимодействии 30 г. карбоната кальция с соляной кислотой , содержащей 0.3 моль хлороводорода