раствор содержащий 2,4 г гидроксида металла главной подгруппы первой группы Периодической системы, нейтрализовали соляной кислотой и получили при этом
1-4 класс
|
4,25 г соли . Установите формулу исходного гидроксида.
- Если рассматривать количественное соотношение, то:
n(MetOH):n(MetCl) = 1:1, значит, количества веществ равны.
- количество вещества для основания:
2,4/(х+17), здесь - 2,4 - масса основания(дана по условию)
- количество вещества для соли:
4,25/(х+35,5), хдесь - 4,25 - масса соли( так же дана по условию)
- мы выяснили, что их количества вещества равны, и ничего не остается сделать как составить пропорцию:
2,4(х+35,5) = 4,25(х+17)
решаем данное уравнение:
2,4х + 85,2 = 4,25х + 72,25
1,85х = 12,95
х = 7
х - молекулярная масса неизвестного металла, 7 - металл Литий - Li, основание - LiOH, соль - LiCl
1) Составляем уравнение реакции:
MetOH + HCl = MetCl + H2O
- молекулярная масса для основания - х + 17, здесь х - молекулярная масса металла, 17 - молекулярная масса гидроксогруппы
- молекулярная масса для соли - х + 35,5, здесь х - все та же молекулярная масса металла, 35,5 - молекулярка хлора.
- Если рассматривать количественное соотношение, то:
n(MetOH):n(MetCl) = 1:1, значит, количества веществ равны.
- количество вещества для основания:
2,4/(х+17), здесь - 2,4 - масса основания(дана по условию)
- количество вещества для соли:
4,25/(х+35,5), хдесь - 4,25 - масса соли( так же дана по условию)
- мы выяснили, что их количества вещества равны, и ничего не остается сделать как составить пропорцию:
2,4(х+35,5) = 4,25(х+17)
решаем данное уравнение:
2,4х + 85,2 = 4,25х + 72,25
1,85х = 12,95
х = 7
х - молекулярная масса неизвестного металла, 7 - металл Литий - Li, основание - LiOH, соль - LiCl
Другие вопросы из категории
Дайте определение понятиям:соли,основания,кислоты,оксиды, типы реакций
Читайте также
4.несолеобразующие
2. Какой объем занимает 0,8 М раствор плавиковой кислоты, содержащий 0,5 моль фтороводорода?
3. Определите молярную концентрацию 20%-ого раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,11 г/мл.
4. 0,1 М раствор соляной кислоты объемом 500 мл поглотил 3,65 г хлороводорода. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
5. Какая масса магния может раствориться в 250 мл 0,2 М раствора соляной кислоты? 13:07:09
все 3. К 300 г 10%-ого раствора соляной кислоты добавили 30 г хлороводорода. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
4. При нагревании 350 г 20%-ого раствора хлорида кальция испарилось 50 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
5. Смешали 200 г 10%-ого раствора и 50 г 20%-ого раствора хлорида кальция. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
вещества: 1) CO2 2) Fe (сталь) 3) SiO2 (кварц) 4) Br2 5) Al 6) NO2 7)H2O
задание№2
Средство против гололёда, применяемое в Москве, реагирует с 20%-ной соляной кислотой. при реакции 10,0 г средства с кислотой выделяется 2,22 л газа (н.у.) который не обесцвечивает раствор перманганата калия. данное противогололедное средство может реагировать и с 20%-ной серной кислотой с выделением того же газа, но гораздо медленнее. определите состав противогололедного средства, напишите уравнения перечисленных реакций. почему серная кислота реагирует медленнее? на че основано противогололедное действие данного средства?
задание №3 напишите 2 уравнения окислительно - восстановительных реакций, в одном из которых азот в виде простого вещества проявляет свойства окислителя, а в другом - свойства восстановителя. укажите условия проведения этих реакций.
задание №4 слили попарно следующие растворы:
а) 5%-ный хлорид бария и 4%-ный сульфат натрия;
б) аммиачную воду и 10%-ную соляную кислоту ;
в)известковую воду и газированную минеральную воду;
г) 6%-ный сульфит натрия и 10%-ную соляную кислоту;
д) известковую и аммиачную воду;
для той пары равстворов, при сливании которой выделился газ, укажите молекулярную массу газа (округлите до целого).
задание №5
при сжигании простого вещества А желтого цвета. масса молекулы которого равна 5,316x10(степень -23) г, образуется газ Б, имеющий резкий запах. этот же газ образуется при обжиге минерала В, состоящего из атомов металла и простого вецетсва А. при обработке соляной кислотой вещества Г, такого же качетсвеного, но другогт процентного состава, что и мирерал В, выделяется газ Е, при взаимодействии которого с раствором сульфата меди выпадает черный осадок. при пропускании газов через воду выпадает осадок исходное вещетсво А. определите вещества А,Б, В, Г, и Е. приведите соответствующие уравнения реакций.
раствора. Сколько и каких ионов осталось после этого в растворе?
Получилось 0,01моль. Правильно?