66 грамм KSO4 обработали избытком BAOH , определите массу выделившегося осадка
10-11 класс
|
K2SO4 +Ba(OH)2=2KOH+BaSO4
по уравнению масса K2SO4 = 174г, а масса BaSO4 = 171г. По данным задачи масса K2SO4 = 66 г, а масса сульфата неизвестна,значит составляем пропорцию:
174 г --- 171 г
66 г --- ? г
66*171 / 174 = 64,8 г
Ответ - масса BaSO4 = 64,8г
Другие вопросы из категории
основная, нормальная), дайте названия полученным соединениям.
1.С веществами каких классов неорганических соединений будет реагировать гидроксид химического элемента 1 группы 2-го периода Периодической системы?Ответ подтвердите примерами(не менее двух уравнений реакций)
2.Вычислите массовую долю кислорода в высшем оксиде химического элемента четвертого периода второй А-группы.
3.Составьте схемы строения атомов:
а)углерода
б)калия
в)алюминия
Читайте также
выделили 11,1 грамм определите массу каждого оксида в исходной смеси
натрия.
2) При нагревание этанола с избытком концентрированной серной кислотой до 170 градусов Цельсия получено 5,6 л (н.у.) этена. Определите массу израсходованного этанола.
граммам 6 % раствора сульфата магния прилили избыток раствора фосфата натрия. Какова масса выпавшего осадка
2) Смесь железа и алюминия массой 10 г обработали раствором щелочи, при этом выделилось 6,72 л водорода. Определите массовый состав смеси.
3) Сплав серебра с медью массой 0,5 кг обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили соляную кислоту. Масса образовавшегося осадка равна 430 г. Определите массовую долю (%) серебра в сплаве.
Буду премного благодарна за подробное решение. Заранее спасибо
обработали избытком концентрированной сернойй кислоты. растворения оставшегося металла потребовалось 417.14 мл 10% соляной кислоты плотностью 1.05г/мл . найдите массовые доли метталов в исходном сплаве